在書本提及：
「鉀 potassium」的電子排布「electrons per shell」是 2, 8, 8, 1，
「鈣 calcium」則是「2, 8, 8, 2」。
然而，找出電子排有一既定的法則：
第一層共有 2 粒電子，
第二層共有 8 粒電子，
第三層共有 ? 粒電子，
第四層共有 ? 粒電子，
﹙我忘記了公式，請提點﹚
這豈不是跟法則有別嗎﹖ 箇中表明了什麼化學的概念﹖
請詳盡回答﹙不論汲及預課的內容﹚。英文不拘。
電子排佈 [鉀鈣]
2007-10-14 9:00 pm
回答 (2)
2007-10-14 10:23 pm
✔ 最佳答案
首先= = 條公式我都唔記得然後請了解中6,7程度中電子殼層中其實含有不同的orbital (唔識中文= =)
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由orbital去睇電子停留於該層中所需要的能量
1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p ...
留意一下 第3層的d orbital是高於第4層的s orbital
換言之 電子將停留於第4層電子層後先再返回第3層繼續填滿
s orbital可存2粒電子
p orbital 可存 6粒電子
d orbital 可存10粒電子
由1s填到去3p 剛剛好有18粒, potassium同 calcium 分別有19同20粒電子
所以會先填4s orbital (即係第4層電子層)
不過因為4s orbital只可以放入2粒電子，所以calcium之後o既元素會繼續填番入去3d的 orbital
2008-04-12 8:02 am
其實條公式係 2(n)^2 呀!
收錄日期: 2021-04-18 23:41:44
原文連結 [永久失效]:
https://hk.answers.yahoo.com/question/index?qid=20071014000051KK01972