元素週期表問題

首先要認識原子的四種軌態: s軌態, p軌態, d軌態 和 f軌態
s軌態:最多可容納2顆電子
p軌態:最多可容納6顆電子
d軌態:最多可容納10顆電子
f軌態:最多可容納14顆電子
電子軌態是根據 構築原理, 泡利不相容原理 和 洪特原理 來建立的
利用構築原理就可以解決你既問題
因為構築原理指出電子首先填入能量較低的軌態, 然後才填入能量較高的軌態
根據各軌態的能量,由低至高排列 (數字為電子層數):
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 4d, 4f, ...................
只要跟據以上規則排列便可得出
[P]:2,8,8,1
[Ca]:2,8,8,2
[Cr]:2,8,13,1
[Cu]:2,8,18,1
[Ga]:2,8,18,3
[Rb]:2,8,18,8,1

睇你應該還未學過 ''過渡元素'' ，因為每一個殼層(shell)都有sub-shell (即是 s, p, d, f ) ，根據每層shell & 其subshell 之能量值而決定某元素的電子排布。

想知多d可以上網搵
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