中和作用-濃酸與強鹼的中和反應

首先呢,其實強酸同強鹼都係比較危險嘅,尤其是係濃嘅話,可以免嘅話,就當然盡量唔好用啦.

但係中和作用主要用弱酸或者弱鹼唔係因為安全問題.如果唔係用稀強鹼或者稀強酸已經好安全啦.
用弱酸/鹼,係因為佢哋嘅pH值比較接近7,所以就算用多咗,都唔會對人有啲咩危險.

另外,當弱酸/鹼進行中和作用嘅時候,無論係中和強酸定弱酸,都會形成援衝劑(buffer solution)
AH(aq) <----> A-(aq) + H+(aq)
BOH(aq) < ----> B+(aq) + OH-(aq)
呢兩條式之中嘅AH係弱酸,BOH係弱鹼,條式同強酸/鹼嘅分別係,強酸/鹼嘅嘅方程式係單向嘅,弱酸/鹼嘅係兩向嘅,所以,H+/OH-量唔會突然是高.
例如,NaOH(aq) + CH3COOH(aq) ---> CH3COO- aq) + Na+(aq) H2O(aq)
就算落多咗CH3COOH,對成個system嘅pH改變都唔會太大,因為
CH3COOH(aq) <---> CH3COO-(aq) + H+(aq)
當太多H+嘅時候,個反應就會走番轉頭,出CH3COOH,所以H+唔係太多

最後,用碳酸氫鈉嘅原因係佢嘅產物係離子溶液,水同二氧化碳
HCl(aq) + NaHCO3(aq) ---> Cl-(aq) + Na+(aq) H2O(aq) + Co2(g)
二氧化碳會自己離開個system,水可以蒸發走,淨番兩種離子,可以電解番出嚟,所以用碳酸氫鈉去除雜質會比較容易.

粗略的中和會用氫氧化鈉，用碳酸氫鈉中和多餘的酸，是因為碳酸氫鈉與酸反應會放出二氧化碳，這可清楚知道所有的酸是否完全反應，而氫氧化鈉和酸反應時，並沒有氣體產生，較難得知溶液的反應情況。

反應幾劇烈，水溫可升至80度或以上。