點解 K比Na , Na比Ca , Ca比Mg 活躍 ???

o係元素周期表
group1有 Ha,K....
group 2有Mg Ca
Group3有Fe Al
而元素會愈來愈活躍o係元素周期表既愈左面
而group1係元素周期表既最左面
所以K同Na活躍d
而金屬會愈來愈活躍o係元素周期表既下面
K下過Na
所以K係你所講既元素中最活躍
你對住個元素表睇你就明我講咩
http://www.chemicool.com/
呢個web site 就係

首先,外圍電子數目越少,元素越活躍
因此group1會比group2 ge元素活躍
由於佢地甩電子(化學反應)就可以有一個穩定ge結構
所以佢地會好快(活躍地)同其他野react,從而有一個穩定ge結構

K比Na活躍係因為k比Na多一個電子層
K原子(proton)對最外圍電子ge吸力減少
令這電子比較容易甩出,即容易同其他野react

其他元素的解釋也是如此