氫氧化鈣的化學符號?

氫氧化鈣，化學式Ca(OH)2俗稱熟石灰或消石灰，白色固體，微溶於水，其水溶液常稱為石灰水，呈鹼性。在空氣中吸收二氧化碳和水等從而變質。一般用於建築或酸性土地的改良。
常見反應
生石灰（氧化鈣）與水反應生成氫氧化鈣，化學方程式為：

CaO+H2O=Ca(OH)2
氫氧化鈣會與二氧化碳反應生成碳酸鈣與水，化學方程式為：

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
該反應常用於檢驗二氧化碳，陽性結果為氫氧化鈣溶液變成乳白色。
氫氧化鈣會與碳酸鈉或碳酸氫鈉反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣，化學方程式為：

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+H2O ( NaHCO3 過量）
NaHCO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+NaOH+H20 （ Ca(OH)2過量） 該反應在工業上用於制取氫氧化鈉。

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氫氧化鈣

IUPAC中文命名
氫氧化鈣

常規

分子式
Ca(OH)2

分子量
74.1 amu

外觀
白色固體

CAS號
?

別名



熟石灰、消石灰

物理性質

STP下的密度
? kg/m3 (?)

溶解度
微溶

比重
?

晶體結構
?

pH (10% 水溶液)
(pKa)
?

酸度常數
(pKa)
?

分解溫度
? K ( ℃)

相態

熔點
? K (? ℃)

沸點
? K (? ℃)

三相點
? K (? ℃)
? bar

臨界點
? K (? ℃)
? bar

熔化熱
(ΔfusH)
? kJ/mol

汽化熱
(ΔvapH)
? kJ/mol

安全性

攝取
有腐蝕性

吸入
有危險

皮膚
有腐蝕性

眼睛
有危險

閃點
? ℃

自燃
? ℃

爆炸極限
? - ?%

預防



危險性:

?
人身保護:

?
易反應:

?
儲存:

?

固體性質

標準生成焓
(ΔfH0固)
- kJ/mol

標準熵
(S0固)
? J/mol·K

熱容
(Cp)
? J/mol·K

密度
? g/cm3

液體性質

ΔfH0液
? kJ/mol

S0液
? J/mol·K

Cp
? J/mol·K

密度
? g/cm3

氣體性質

ΔfH0氣
? kJ/mol

S0氣
? J/mol·K

Cp
? J/mol·K


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