點解D人會將氧寫成O2而不是O??

因為oxygen位於Periodic Table 的Group SIX!!

其實只有Group 0 (Noble gases)是穩定的(chemically unreactive), (特性是它們的outermost shell electrons 數量剛剛好滿了.)

其他elements 都想becomes stable, 於是會用不同方法.

Oxygen會兩粒兩粒的組成一組, 透過共同分享電子electrons, 使自己能達至noble gases 的electronic configuration (即outermost shell is FULL of electrons).

所以表達oxygen gas時會以O2表示.

但若表達oxygen這種element or表達它的atom時, 會以O表示.

一般的氧(所呼吸的氧)是氧分子
氧原子在大氣中是佔極少量的
因當2粒氧原來接近時會結合為氧分子
一般不會再分開
而且我們常見的氧都是氧分子(o2)

因為氧在periodic table中的group是屬於第7組，即是the electrons of the outermost shell (最外層的電子數目)是7，並不是8。而要elements穩定的話，the electrons of the outermost shell 必須是8才行，唯一的方法就是把兩個的oxygen的電子數目混合：

http://i54.photobucket.com/albums/g88/trustness/c82fccbd.jpg

x和o都是最外層的電子數目，結合即是如上圖一樣，希望您會看得懂。

Due to non-combined gaseous oxygen normally exists in form of diatomic molecules, so it showed as O2 but not O.