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為什麼 C2H5Cl 的熔點和沸點最低?
由於在 C2H5Cl 分子之間的引力除了范德華引力外, 還有極化引力的存在. 此極化乃因 H 與 Cl 的電負度 (即對電子的吸引力) 差距甚遠. 惟此類引力仍不及乙酸 (CH3COOH) 和 乙-1,2,-醇 (HOCH2CH2OH) 分子間的氫鍵般強大. 所以, 總括來說, C2H5Cl 分子之間的引力相比起乙酸和乙-1,2,-醇的來得較小, 故此無論熔點和沸點皆以 C2H5Cl 為最低.
評述 HOCH2CH2OH 和 CH3COOH 的熔點和沸點的差異:
熔點:
乙酸在固態時, 兩個分子間的氫鍵會使它們形成二聚體如下:

圖片參考：http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/23/Acetic_acid_cyclic_dimer.png/160px-Acetic_acid_cyclic_dimer.png



圖片參考：http://zh.wikipedia.org/skins-1.5/common/images/magnify-clip.png

乙酸的二聚體,虛線表示氫鍵
如是者, 在固態下, 乙酸二聚體會呈現得比 乙-1,2,-醇 單分子來得較對稱, 因此會結合得較為緊密, 空間較少, 所以熔點較高.
沸點:
在液態的乙酸分子中 (二聚體數目已少了很多), 只有一個 H 原子直接和 O 原子鍵合, 所以每個分子只能和另一個分子形成一個氫鍵.
而在液態的乙-1,2,-醇中, 則有兩個 H 原子直接和 O 原子鍵合, 所以每個分子能和另兩個分子形成兩個氫鍵.
換言之, 以相同的摩爾數計算, 乙-1,2,-醇所形成的氫鍵比乙酸多了一倍, 故此總體的分子間引力亦較大, 故此沸點亦較高.