防漰沸小粒係唔係只是碎石而已?

係,只係小石。
佢可以防止漰沸既原因係
1.加快吸收玻璃熱能 因為水係不良導體唔會咁快吸收左玻璃既熱能,如果冇小石,玻璃溫度就會不停上升,最後可能會漰。小石是良好熱導體能很快把玻璃熱能傳給小石。
2.可以增加總表面積令水可以平均受熱。如果沒有小石玻璃溫度可能高至1000度,如果要得到的液體boliing point只係100度eg.水,1000度足夠令其他物質都氣化。舉一個例子如要在海水拿到純水,可能會把其他物質都氣化,得到的便不是純水。如果有小石,小石會吸收玻璃熱能後,由於總表面積大,很快把熱能傳給水,因此小石的溫度不會太高,但比水高,這樣便能得到純度高的水和防止玻璃漰。

你可以話防漰沸小粒係碎石，佢其實是一些硬度和熔點高，但表面不平滑的物質，一般是氧化硅。
它可以防止漰沸是因為它的表面不平滑，因此有利直徑較小的氣泡形成。如沒有防漰沸小粒，氣泡須在一平滑表面形成，當氣泡形成至一個半球體時，氣泡內外的壓力差異會增至最大，即是說要較多能量才可把氣泡完成，因此水會被加熱至一較高溫度才可被氣化，形成漰沸，而且令液體的受熱不均，令蒸汽(即後來的餾液)的純度降低。

沸石不是一般的石子。

沸石的作用是起助沸作用，防止暴沸，因爲沸石表面均有微孔，內有空氣，所以可起助沸作用。不能將沸石加至將近沸騰的液體中，那樣溶液猛烈暴沸，液體易沖出瓶口，若是易燃液體，還會引起火災，要等沸騰的液體冷下來再加。
用過的沸石一般不能再繼續使用，因爲它的微孔中已充滿或留有雜質，孔經變小或堵塞，不能再起助沸作用。
提升液體純度應該和防止暴沸有關。


沸石
zeolite
化學式表示爲RR[Alx+2ySin-(x+2y)O2n]·mH2O的一族含水架狀結構鋁矽酸鹽礦物。式中R1+代表堿金屬離子，基本上爲K+或Na+，個別爲Li+；R2+代表 堿土金屬離 子，主要爲Ca2+ 、Ba2+，其次爲Sr2+、Mg2+。自然界已發現的沸石有30多種，較常見的有方沸石、菱沸石、鈣沸石、片沸石、鈉沸石、絲光沸石、輝沸石等，都以含鈣、鈉爲主。它們含水量的多少隨外界溫度和濕度的變化而變化。晶體所屬晶系隨礦物種的不同而異，以單斜和正交（斜方）晶系的占多數。方沸石、菱沸石常呈等軸狀晶形，片沸石、輝沸石呈板狀，毛沸石、絲光沸石呈針狀或纖維狀。鈣十字沸石和輝沸石雙晶常見。純淨的各種沸石均爲無色或白色，但可因混入雜質而呈各種淺色。玻璃光澤。解理隨晶體結構而異。莫氏硬度中等。比重介于 2.0～2.3，含鋇的則可達 2.5～2.8。沸石主要形成于低溫熱液階段，常見于噴出岩氣孔中，也見于熱液礦床和近代溫泉沈積中。沸石可以藉水的滲濾作用，以進行陽離子的交換，其成分中的鈉、鈣離子可與水溶液中的鉀、鎂等離子交換，工業上用以軟化硬水。沸石的晶體結構是由矽（鋁）氧四面體連成三維的格架，格架中有各種大小不同的空穴和通道，具有很大的開放性。堿或堿土金屬子和水分子均分布在空穴和通道中，與格架的聯系較弱。不同的離子交換對沸石結構影響很小，但使沸石的性質發生變化。晶格中存在的大小不同空腔，可以吸取或過濾大小不同的其他物質的分子。工業上常將其作爲分子篩，以淨化或分離混合成分的物質 ，如氣體分離、石油淨化、處理工業汙染等。