關於氯化鈉的問題

其實首先要理解咩叫做鹽嘅溶解先
鹽,好似氯化鈉呢啲離子化合物,係有極性嘅(唔知係唔係吖極性,英文係polar),當佢溶落水嘅時候,正嘅鈉離子同負嘅氯離子就會分開,
呢個時候,因為水份子係有極性嘅,所以水份子負嘅一面(氧),就會吸引正嘅鈉離子,水份子正個面(氫)就會吸引負嘅氯離子,而且會包圍住啲離子,形成水牢不可破我自己譯嘅,可能會錯,英文係water cage)於是,鹽嘅正負離子,就會被分開
你或者會問,點解要分開,唔成舊喺水度呢?
因為當鹽分開咗之後,水同離子形成嘅鍵,比水同水形成嘅氫鍵加埋鹽本身嘅離子鍵更為穩定,喺所謂嘅能量階度入面,可以放更多能量,所以越分開正,負離子,就越穩定,於是會傾向溶解鹽形成鹽水,過一粒子唔溶喺水
咁點解唔係水,鈉,氯分開呢?
首先,形成化合物遠比純原素更為穩定,所以通常見到嘅只係氯化鈉,而好少見到鈉原素.
第二,鈉會同水有反應: 2Na(s) + 2H2O(l) ----> 2NaOH(aq) + H2(g)
氯同水又有反應: Cl(g) + H2O(l) ----> HCl(g)[有毒o架!!) + HOCl(aq)
所以無可能會形成混合物
而溶解嘅定義就係,離子平均咁分佈喺水分子之間,鹽裏面嘅離子,分開之後可以平均分佈,所以話鹽係溶於水嘅.

非也, 溶於水係溶解, 而非分解, 如果氯化鈉分解, 新成物會係 2Na 同 Cl2, 而唔係 Na+ 同 Cl-

There's still sodium chloride in the water, but they are just dissociated into sodium and chloride ion. When the water is taken out, for example, by boiling, sodium chloride will be formed in a crystal ionic form.