葡萄含有一種弱酸-酒石酸。
酒石酸的摩爾質量為150g。
某學生把0.99g的酸溶於蒸餾水。
該酸溶液需要 26.4cm^3 0.5 M NaOH (aq) 完全中和
問: 解釋為何我們可以不需知道用作溶解酒石酸蒸餾水的體積。
容量分析問題一條
2007-08-11 1:39 pm
回答 (3)
2007-08-11 8:46 pm
✔ 最佳答案
在計算過程中：酒石酸的摩爾數 = 質量/摩爾質量 = 0.99/150 = 0.0066 mol
NaOH的摩爾數 = MV = 0.5 x (26.4/1000) = 0.0132 mol
憑這兩個摩爾數已經可以計算你所需的資料。例如
酒石酸的鹽基度 = 0.0132/0.0066 = 2
除非你要知道所形成酒石酸濃度（0.0066 mol 除以溶液體積），否則沒有必要知道用多少體積的水去溶解酒石酸。
2007-08-11 6:30 pm
你要酒石酸with NaOH的chemical reaction, for example how much hydrogen ions of 酒石酸 can be releave.
2007-08-11 2:31 pm
因個案中,蒸餾水只是中介角色,沒有化學反應。
收錄日期: 2021-04-29 18:17:01
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https://hk.answers.yahoo.com/question/index?qid=20070811000051KK00660