固體電池的種類

圓形電池，方形電池，扁形電池，衣鈕形電池
日常用的電池的種類繁多，不過基本上可分為拋棄式電池和充電式電池。
1.)拋棄式電池是使用後不能充電而必須丟棄的電池，如一般乾電池、鹼性乾電池、水銀電池、氧化銀電池及不可充電的鋰電池。

2.)充電式電池是使用後可經充電再使用的電池，如鉛蓄電池、鎳鎘電池等。

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電池都由四個部分組成，即由電極、電解質、隔膜及外殼組成
非蓄電池：
1.鋅-碳電池(又稱酸性乾電池)：
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1)電池構造：負極(陽極)：鋅罐。正極(陰極)：碳棒，並以二氧化錳與澱粉及電解質混合的混合劑作為正極的作用物質。
電解液：以氯化銨或氯化鋅等鹽類水溶液作為電解液。

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2)電池放電反應：
放電時的反應很複雜，但基本上是鋅放出電子變成鋅離子，二氧化錳獲得電子變成三氧化二錳而產生電流。其反應為：

2MnO2(s) + 2NH4+(aq) + Zn(s) → Mn2O3(s) + H2O(l) + Zn2+(aq)
由於鋅是反應物之一，所以乾電池長期使用後，外殼將逐漸損壞。此外，為避免鋅殼與二氧化錳直接發生反應(短路)，二者之間必須以多孔性分隔物如馬糞紙予以隔開。

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3)電池電壓：
電池的最大輸出電壓為1.5伏特。
若將六個上述電池串聯組合成一單電池，便是一般市售的9伏特電池，其外觀與一般電池不同，尤其正負極均位於電池頂端並用壓扣式端點與外電路聯接。
2.鹼性電池：
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1)電池構造：與鋅-碳電池類似，僅將電解液改為NaOH(aq)或KOH(aq)強鹼。

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2)電池反應：放電時，鋅放出電子氧化成氧化鋅或氫氧化鋅，二氧化錳得到電子被還原成三氧化二錳，其反應為：
4MnO2(s) + H2O(l) + 2Zn(s) → 2Mn2O3(s) + Zn(OH)2(s) + ZnO(s)

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3)電池電壓：鹼性電池的電壓亦為1.5伏特，但電壓穩定，使用時間較長久，在低溫時仍有良好的性能。

3.水銀電池：
1)電池構造：負極(陽極)：Zn殼。正極(陰極)：HgO。電解質：KOH。

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2)電池反應：放電時，鋅失去電子生成氧化鋅，氧化汞得電子生成汞，反應為： HgO(s) + Zn(s) → Hg(l) + ZnO(s)

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3)電池電壓：電壓約為1.35伏特。由於槽內KOH濃度並未因放電而改變，因此產生的電壓值非常穩定。基於這些優點，水銀電池可供作手錶、相機或計算機的電源。
4.氧化銀電池(俗稱銀電池)：
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1)電池構造：與水銀電池類似。
負極(陽極)：Zn殼。正極(陰極)：Ag2O。
電解質：KOH。

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2)電池電壓：輸出電壓值約為1.5伏特，銀電池具有高穩定與低污染的特質，雖然價格略微昂貴，卻已逐漸取代水銀電池成為高級相機、心律調節器或高級電子產品的動力來源。
充電電池:
1.鉛蓄電池：(又稱鉛-酸電池，俗稱電瓶)
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1)電池構造：
負極(陽極)：鉛。
正極(陰極)：二氧化鉛。
電解質：稀硫酸溶液(30%)。

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2)電池反應：電池放電時，兩極都變成硫酸鉛，硫酸的濃度逐漸降低，此時就要充電才能恢復功能。充電時鉛極接電源負極，二氧化鉛極接電源正極，通以直流電，則進行逆反應，可反覆使用。其放電及充電之反應為：
Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) + 2H2O(l)
電池充電時，無可避免的是部分水將因熱而蒸發，或因充電而耗損，因此鉛蓄電池常須添加水分。目前較先進的鉛蓄電池，是以鉛與鈣的合金取代鉛作為陽極材料，這種設計可避免充電時產生氫氣，此類型鉛蓄電池幾乎不須添加水，密封出售，壽命可達數年。

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3)電池的電壓：輸出電壓值約為2.0伏特，廣用於汽機車電源。它通常是由六組電池槽串接而成，可提供12伏特的電壓。
2.鎳-鎘電池：
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1)電池構造：負極(陽極)：鎘(Cd)。正極(陰極)：二氧化鎳(NiO2)。
電解質：氫氧化鉀(KOH)溶液。

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2)電池放電時，鎘被氧化成氫氧化鎘[Cd(OH)2]，二氧化鎳被還原成氫氧化亞鎳[Ni(OH)2]，其反應式為：
NiO2(s) + Cd(s) + 2H2O(l)
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Ni(OH)2(s) + Cd(OH)2(s)
此電池亦可充電反覆使用，其反應為放電的逆反應。

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3)電池電壓：輸出電壓值約為1.3伏特。由於體積小，使用壽命長，電壓穩定且耐用，但因鎘之價格高，常用於充電式電鬍刀、電梳及手電筒的電源。

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4)另外有一種銀-鎘電池也是同類型的蓄電池，與鎳-鎘電池差異之處只有在陰極材料為Ag2O，輸出電壓為1.2伏特，其放電反應式為：
Ag2O(s) + Cd(s) + H2O(l)
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2Ag(s) + Cd(OH)2(s)

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