何謂酸性？何謂鹼性？

酸性是指物質的pH值小於7
鹼性是指物質的pH值大於7
pH值亦即是酸鹼度
7=中性
pH 值之範圍介於 0-14 之間
酸性和鹼性皆帶有腐蝕性
帶有酸性物質的例子:醋、檸檬汁、胃酸等
帶有鹼性物質的例子:一般清潔劑、牙膏等
中性:水
石蕊試紙可用來量測液體的pH值

希望答到你既要求

在各種酸鹼理論中，鹼都是指與酸相對的一類物質。鹼是鹼金屬及鹼土金屬的鹼性鹽，對鹼最常見的定義最常見的定義是根據阿累尼烏斯(Arrhenius)提出的酸鹼離子理論作出的定義：鹼是一種在水溶液中可以電離出氫氧根離子並且不產生其它陰離子的化合物。隨後這個定義被擴展為提供氫氧根或者吸收氫離子的化合物。

根據不同的酸鹼理論，鹼有著不同的定義。

鹼的性質

1.使酸鹼指示劑變色

使紅色石蕊試液變藍，無色酚酞變紅，它的pH值大於7，那是因為他可以電離出OH-。

2.和酸的發生的中合反應。這主要是因為鹼的OH-和酸的H+反映生成H2O。

鹼＋酸→鹽＋水
NaOH+HCl=H2O+NaCl

3.和鹽的反應。是複分解反應。

鹼（可溶）＋鹽（可溶）→新鹼＋新鹽
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

4.和某些非金屬氧化物的反應。除了CO,H2O等外。是置換反應。

鹼（可溶）＋某些非金屬氧化物→水＋鹽
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

5.滑 和 味道苦,而且是腐蝕性。因此多用作清潔用途, 腐蝕、去除污垢。


酸（有時用「HA」表示；HA = Hydrogen[氫] + Acid[酸]），是一種當溶解在水中時，酸鹼度（pH）低於 7.0 的化合物。 酸可分為無機酸和有機酸兩種。 酸在化學中狹義定義是：在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物（比如H2SO4是酸，而NaHSO4不是）；此定義稱為阿累尼烏斯(S. Arrhenius)酸。這類物質大部分易溶於水中，少部分如矽酸等則難溶於水。酸的水溶液一般可導電，其導電性質與其在水中電離度有關；部分酸在水中以分子的形式存在，不導電；部分酸在水中離解為正負離子，可導電。較廣義的定義則是能提供質子的是酸，提供電子的是鹼；此定義稱為酸鹼質子理論（Brønsted-Lowry）。另外還有酸鹼電子理論（Lewis）酸，定義為電子對的接受者，是範圍最廣泛的定義。酸一般口味酸；但是品嘗酸、尤其是高濃度的酸，是非常危險的。酸可以和鹼發生中和作用，生成水和鹽。

酸的定義
酸的英文「acid」來自拉丁語「acidus」，意思是酸，但在化學里酸有一個更加具體的意思。除了一般的定義以外還有三種共同的方式定義酸：阿瑞尼士、酸鹼質子理論、酸鹼電子理論。

一般的定義：物質在電離時電離出的陽離子全部是氫離子（H+）的物質。
阿瑞尼士（Arrhenius）：酸在水中可以增加水合氫離子（hydronium ion）（H3O+）的濃度，鹼則可以增加氫氧離子（OH-）的濃度。這個定義專門針對可以在水中分解的物質。
酸鹼質子理論（Brønsted-Lowry，布忍司特-羅瑞）：酸可以提供質子（即氫正離子 H+），鹼可以接收質子。酸鹼質子理論的定義比阿瑞尼士的要廣泛，因為這個定義包括了不能在水中溶解的物質。另外，這個定義裡沒有絕對的酸或絕對的鹼，亦不存在中性物質。
酸鹼電子理論（Lewis，路易斯）：酸可以接受一對電子，鹼則可以提供一對電子。路易斯酸同時也是親電體（electrophile），路易斯鹼同時也是親核體（nucleophile）。酸鹼電子理論是最廣泛的定義，因為路易斯酸鹼不需要氫或氧的存在。

酸的性質
1.酸性溶液（包含酸溶液）能使酸鹼指示劑變色。主要是因為酸能釋放出氫離子（H+）。

2.和鹼發生中和反應

酸 + 鹼 → 鹽 + 水。主要是因為酸中的氫離子（H+）和鹼中的氫氧根離子OH-結合成水（H2O），是復分解反應。
HCl + NaOH = H2O + NaCl
3.和鹽發生反應（復分解反應）

酸 + 鹽 → 新鹽 + 新酸（強酸 → 弱酸）
2HCl + Na2CO3 = H2O + CO2↑ + 2NaCl
碳酸不穩定會繼續分解成水和二氧化碳。
4.和金屬氧化物發生反應

酸 ＋ 金屬氧化物 → 水 ＋ 鹽
2HCl + CuO = CuCl2 + H2O
5.和某些金屬單質反應

酸 ＋ 某些金屬單質 → 氫氣 ＋ 鹽(和金屬活躍性有關)
H2SO4 + Ca = H2↑ + CaSO4

PH值由1至14﹐水的PH值是7（中性）。低於7就是酸性﹐高於7就是鹼性。