化學問題幾條,高手請入!

Q.1
公式 ΔU = q - w 中，
ΔU : 系統中內能的改變（增加為正，減少為負）。
q：系統吸入的熱（若系統放熱，q 為負數）。
w：系統所作的功（若環境對系統作功，則為負數）。
以上公式表明能量守恆，若系統吸熱，會令系統內能增加；但若系統作功而散失能量，令系統內能降低。
（「熱」和「功」都是能量傳遞方式，而不是能量形式。「熱能」這種「能量形式」是不存在的，所以嚴格來說，「熱能」這名詞是錯誤的。）

ΔU = ΔH - PΔV
以上公式只適用於恆壓系統，由上面公式所衍生。
ΔU : 系統中內能的改變（增加為正，減少為負）。
ΔH : 系統的焓變（增加為正，減少為負）。
P：系統的壓強
ΔV：系統體積的改變（增加為正，減少為負）。

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Q.2
芳香性（aromaticity）是由環烴中涉及 (4n+2) 個 π 電子的共振所導致，所以必定與共振有關。

但共振所涉及的範圍不止芳香性，除了芳香性外，也可以是反芳香性的（anti-aromatic，如環丁烯的共振），又或者與芳香性完全無關（如乙酸根離子的共振）。

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Q.3
(CH3)3CH

系統名稱是甲基丙烷（methylpropane）或2-甲基丙烷（2-methylpropane），前者「較正確」。

舊名是叔丁烷（tert-butane），亦可譯作三級丁烷或第三丁烷，不過個人覺得叔丁烷的文化級數較高。

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Q.4
LiAlH4

系統名稱是四氫合鋁酸鋰（lithium tetrahydridoaluminate）。

舊名是氫化鋁鋰（lithium aluminium hydride，簡稱 LAH）。

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Q.5
可用化學動力學（thermodynamics）來解釋。化學過程和物理過程的可行性，是傾向於焓（可用能量）的降低，和熵（亂度）的升高。
ΔG = ΔH - TΔS

(1) 焓：純醇分子間以氫鍵連繫，氫鍵是較強的分子間引力。加入已烷後，已烷分子體積較大，會令醇分子間的氫鍵斷裂，而以較弱的范德華取代。由於分子間引力下降，焓值增加，互溶過程是吸熱的。

(2) 熵：很明顯，若兩液體互溶，粒子的亂度增加，熵值增加。

乙醇與己烷可互溶，形成正偏向的非理想溶液（non-ideal solution with positive deviation），因為互溶後熵值的增加可抵消焓值的增加。

甲醇與己烷不可互溶，因為甲醇分子間的氫鍵較強，互溶後熵值的增加，不足以補償焓值的增加。