化學方程式

分別就在反應物化學性質上的不同。
氫氧化鐵||不溶於水，所以當含二價鐵離子及氫氧離子的溶液混和時，
兩者會結合生成沉澱物氫氧化鐵||，過程不可逆，氫氧化鐵||為一離子化合物，
以靜電引力作結合力。
金屬與酸的反應可視為金屬原子置換出氫離子產生金屬離子及氫氣的過程，
過程同樣不可逆，分開之故是因為二價鐵離子與氫氣並無反應
（如靜電引力等的結合力）。
＊亦是氧化還原反應。
氨溶於水中時會與水產生反應，生成銨根離子及氫氧離子，
此反應是可逆的，意即銨根離子及氫氧離子可再重組為氨與水，
分離與重組的過程不斷反複進行，故以雙箭號表示反複的反應，
這些反複反應終會達致一個平衡態，意即銨根離子及氫氧離子、氨與水的比例固定下來，
在計算上有有關平衡態的常數（平衡常數），表達出該等比例。

This is because 3 of them are different type of reactions...

1. Fe + 2OH^ --> Fe(OH)2 <--precipitation reaction, react with solution to form an insoluble solid.
2. Fe + 2H^ --> Fe^2 + H2 <--this is a displacement reaction in which a metal higher in the reactivity series replaces one which is less reactive from one of its compounds

the thrid one...i am not really sure la.....anyway...hope it will help u a bit la...