氫和氦有什麼分別?

氫氣---------------------是非常毒的氣體!!在自來水中,通常都會加一些氫來殺死水中的細菌,
不過少量的氫氣對人體來說不會有太大的問題,這就要看是放了多少氫氣囉!
若是你會嘗到水中的氫氣味,你可以煮滾水,或是將水放在無蓋的杯中等上一
晚,等水中的氫氣都蒸發掉了再喝。最好的方法就是裝用濾水器。

氫氣中的一個負子,是胃酸(HCl)的一份子,同時也是在白血球反抗外來細
菌時的好幫手,氫氣通常是由腎臟排出,有些是由汗水中排出。

一般人是不會缺少氫,因為鹽 (salt) 就是由鈉與氫組成的 (NaCl)。成人
一天最少要攝取 700mg ,但是若是一個人平均一天攝取了 7.5g 的鹽,而鹽
中有 60% 是氫,就代表有 4.2g (4200mg) 是氫, 這就是遠遠超過所需要的
很多倍了。



氦--------------------氦是一種化學元素，它的化學符號是He，它的原子序數是2，是一種無色的惰性氣體，放電時他發深黃色的光。在常溫下，它是一種極輕的無色、無臭、無味的單原子分子氣體。是所有氣體中最難液化的，是唯一不能在標準大氣壓下固化的物質。氦的化學性質不活潑，一般狀態下很難和其他物質發生反應。

液態氦在溫度下降至2.18K時，性質會發生突變，粘度極小，成為一種超流體，能沿容器壁向上流動，熱傳導性為銅的800倍，成為導熱性能極佳的熱導體，其比熱容、表面張力、壓縮性都是反常的。這種異常的液體叫做液氦II，正常的液體叫做液氦I。


發現
在1868年的一次日食觀測時，法國天文學家皮埃爾·詹遜首次在太陽的光譜中位於鈉的譜線附近發現了這種發出黃色譜線的物質。1895年，美國地質學家希爾布蘭德觀察到釔鈾礦放在硫酸中加熱會產生一種不能自燃、也不能助燃的氣體。他認為這種氣體可能是氮氣或氬氣，但沒有繼續研究。拉姆賽（W.Ramsay）得知後，重複了實驗，從釔鈾礦中分離出了氦，又請英國光譜專家克魯克斯幫助檢驗，首次證明了在地球上也存在這種元素。1895年3月，拉姆賽在《化學新聞》上首先發表了在地球上發現氦的簡報，同年在英國化學年會上正式宣佈這一發現。


名稱由來
在詹遜從太陽光譜中發現氦時，英人J.N.Lockyer和E.F.Frankland認為這種物質在地球上還沒有發現，因此定名為「氦」（法文為hélium，英文為helium），源自希臘語hëios，意為「太陽」。


分佈
氦存在於整個宇宙中，按質量計占23%。但在自然界中主要存在於天然氣體或放射性礦石中。在地球上的放射性礦物中所含有的氦是α衰變的產物。氦在某些天然氣中含有在經濟上值得提取的量，最高可以含有7%，在美國的天然氣中氦大約有1%，在地表的空氣中每立方米含有4.6立方厘米的氦，大約占整個體積的0.0005%，密度只有空氣的1/7.2，是除了氫以外密度最小的氣體。


製備
天然氣分離法：工業上，主要以含有氦的天然氣為原料，反覆進行液化分餾，然後利用活性炭進行吸附提純，得到純氦。
合成氨法：在合成氨中，從尾氣經分離提純可得氦。
空氣法：從液態空氣中用分餾法從氖氦混合氣中提出。
鈾礦石法：將含氦的鈾礦石經過焙燒，分離出氣體，再經過化學方法，除去水蒸氣、氫氣和二氧化碳等雜質提純出氦。

同位素
現時已知的氦同位素有八種，包括氦3、氦4、氦5、氦6、氦8等，但只有氦3和氦4是穩定的，其餘的均帶有放射性。在自然界中，氦同位素中以氦4佔最多，多是從其他放射性物質的α衰變，放出氦4原子核而來。而在地球上，氦3的含量極少，它們均是由超重氫(氚)的β衰變所產生。


用途

He由於氦很輕，而且不易燃，因此它可用於填充飛艇、氣球、溫度計、電子管、潛水服等。也可用於原子反應爐和加速器、雷射器、火箭、冶煉和焊接時的保護氣體，還可用來填充燈泡和霓虹燈管，也用來製造泡沫塑料。

由於氦在血液中的溶解度很低，因此可以加到氧氣中作為潛水員的呼吸用氣體。

液體氦的溫度接近絕對零度（-273℃），因此它在在超導研究中中用作超流體，製造超導材料。液態氦還常用做冷卻劑和製冷劑。在醫學中，用於氬氦刀以治療癌症。

它還可以用作人造大氣層和鐳射媒體的組成部分。


對聲音的影響
因為氦氣傳播聲音的速度差不多為空氣的三倍，所以吸入氦氣的人說話的聲音會變高頻率。這個有趣的現象使得吸入氦氣的人說話尖聲細氣，男性頓時會變得娘娘腔，就好像舊時代的卡通人物一樣。


過度使用所產生的問題
需要注意的是，如果大量吸入氦氣，會造成氧氣被取代，使得呼吸困難(主要因為呼吸這個反射動作不是因為不夠氧而是因為太多二氧化碳) 及產生缺氧症，嚴重的甚至會死亡。 另外，如果是由高壓氣瓶中吸入氦氣，那麼其高流速就會嚴重地破壞肺部組織。 大量而高壓的氦和氧會造成高壓緊張症狀High pressure nervous syndrome (HPNS)，不過少量的氮就能夠處理這個問題。

氫係比較危險的氣體,遇火便會發出爆鳴聲,如份量多的話是會發生爆炸
氦的反應較氫氣低,且比空氣輕,所以有些人會將氦氣加入氣球中使氣球上升

2007-06-26 20:05:22 補充：
氫原料是水，把水電解是最傳統的製氫方法，不過效能只約為30%，並不算高。另一種較新的熱化學製氫方法已踏入應用階段，新方法使用化學方式，在800-1,000度(攝氏，下同)的高溫下分解水，所需的化學劑(主要是二氧化硫和碘)可以循環使用。新方法現階段效能已達40-50%，將來更有望隨技術進步而提升。要產生熱化學製氫所需的高溫環境是一個問題，不過很巧地，新一代的核反應堆正可達到這個溫度。

2007-06-26 20:11:27 補充：
氦，原子序数2，原子量4.002602，为稀有气体的一种。元素名来源于希腊文，原意是“太阳”。1868年有人利用分光镜观察太阳表面，发现一条新的黄色谱线，并认为是属于太阳上的某个未知元素，故名氦。后有人用无机酸处理沥青铀矿时得到一种不活泼气体，1895年英国科学家拉姆赛用光谱证明就是氦。以后又陆续从其他矿石、空气和天然气中发现了氦。氦在地壳中的含量极少，在整个宇宙中按质量计占23%，仅次于氢。氦在空气中的含量为0.0005%。氦有两种天然同位素：氦3、氦4，自然界中存在的氦基本上全是氦4。

2007-06-26 20:12:02 補充：
氦在通常情况下为无色、无味的气体；熔点-272.2°C(25个大气压)，沸点-268.9°C；密度0.1785克/升，临界温度-267.8°C，临界压力2.26大气压；水中溶解度8.61厘米³/千克水。氦是唯一不能在标准大气压下固化的物质。液态氦在温度下降至2.18K时，性质发生突变，成为一种超流体，能沿容器壁向上流动，热传导性为铜的800倍，并变成超导体；其比热容、表面张力、压缩性都是反常的。氦是最不活泼的元素，基本上不形成什么化合物。氦的应用主要是作为保护气体、气冷式核反应堆的工作流体和超低温冷冻剂

2007-06-26 20:13:02 補充：
元素描述：是惰性元素之一。其单质氦气，分子式为 He，是一种稀有气体，无色、无臭、无味。它在水中的溶解度是已知气体中最小的，也是除氢气以外密度最小的气体。密度0.17847克/升，熔点-272.2℃（26个大气压）。沸点-268.9℃。它是最难液化的一种气体，其临界温度为-267.9℃。临界压力为2.25大气压。当液化后温度降到-270.98℃以下时，具有表面张力很小，导热性很强，粘性很强的特性。液体氦可以用来得到接近绝对零度（-273.15℃）的低温。化学性质十分不活泼，既不能燃烧，也不能助燃。

2007-06-26 20:13:20 補充：
元素名称：氦元素原子量：4.003元素类型：非金属发现人：杨森 发现年代：1868年发现过程：1868年，法国的杨森，最初从日冕光谱内发现太阳中有新元素，即氦。

2007-06-26 20:14:21 補充：
元素来源：氦是放射性元素分裂的产物，α质点就是氦的原子核。在工业中可由还氦达7%的天然气中提取。也可由液态空气中用分馏法从氦氖混合气体中制得。元素用途：用它填充电子管、气球、温度计和潜水服等。也用于原子核反应堆和加速器、冶炼、和焊接时的保护气体。