粒子同原子有咩野分別??

所有物質都是由粒子組成。

基本粒子有三類:
1) 原子
2) 分子
3) 離子

原子是指由一粒原子組成。
分子是指由多粒原子組成。
離子是一粒帶電的原子或分子。

原子有兩個部份: 原子核和電子層。
原子核裡有更基本的粒子: 中子和質子。
電子層裡有更基本的粒子: 電子。

質子帶正, 電子帶負, 中子則沒有帶任何電苛。

物質的化學特性取決於其外層電子的活動。有些物質的原子外層電子的數量符合特定標準, 所以該物質是以一粒原子的狀態存在都非常穩定, 如Ne, Ar。有些物質的原子外層電子數量不符合特定標準, 如果以原子的狀態存在會很不穩定, 所以該物質就會透過與其他原子分享電子或完全捨棄電子或完全吸納電子而使其外層電子數量符合標準, 組合後成為原子(如: H2O, CO2, H2, O2)或離子(Na+, Cl-), 這個狀態更為穩定。

粒子是物理學裡面的一個基本的單位，而研究粒子相關知識的學術種類則稱為粒子物理學（Particle Physics）。它包括費米子和玻色子。

原子(希臘語為 άτομος 或 átomos 解作「不可見」)，是化學元素最小組成單元，是組成分子和物質的基本單元，它具有該元素的化學性質。原子由帶正電荷的原子核和在原子核的庫侖場中運動的帶負電的電子組成。核電荷數或原子序數Z，是組成原子核的質子數。原子是非常微小的粒子。假設原子是球體的話，典型原子的直徑大約是10-8厘米， 質量大約是10-23克。

原子的概念最初是由英國化學家約翰·道爾頓提出的。1803年他發表「原子說」，提出所有物質都是由原子構成。

原子的構成
原子的中心是一個微小的由核子(質子和中子)組成的原子核，佔據了整個原子的絕大部分質量。原子核中的質子和中子緊密地堆在一起，因此原子核的密度很大。質子和中子的質量大致相等，中子略高一些。質子帶正電荷，中子不帶電荷，是電中性的。所以整個原子核是帶正電荷的。原子核即使和原子相比，還是非常細小的——比原子要小100,000倍。原子的大小主要是由最外電子層的大小所決定的。如有原子是一個足球場，那原子核就是場中央的一顆綠豆。所以原子幾乎是空的，被電子佔據著。

電子是帶負電荷的。它們遠比質子和中子輕，質量只有質子的約1/1836。它們高速地圍著原子核運轉。電子圍繞原子核的軌道並不都一樣。它們在一些叫電子層的區域內圍著原子核轉，那些最接近原子核的在一層，遠一些的又在另外一層。每一層都有一個數字。最內層的是層1，外一層的是層2，如此類推。每一層都可以容納一個最高限量數的電子數目，層1可容納兩個，層2八個，層3十八個，層4三十二個，越往外層可容納的電子就越多。若設層數為n，則第n層可容納電子數為2n2個。最外層電子不大於8個，最接近最外層的電子層不大於十八個，但也有特例。

在一顆電中性的原子中，質子和電子的數目是一樣的。另一方面，中子的數目不一定等於質子的數目。帶電荷的原子叫離子。電子數目比質子小的原子帶正電荷，叫陽離子。相反的原子帶負電荷，叫陰離子。金屬元素最外層電子一般小於四個，在反應中易失去電子，趨向達到穩定的結構，成為陽離子。非金屬元素最外層電子一般多於四個，在化學反應中易得到電子，趨向達到穩定的結構，成為陰離子。

原子序決定了該原子是那個族或那類元素。例如，碳原子是那些有6顆質子的原子。所有相同原子序的原子在很多物理性質都是一樣的，所顯示的化學反應都一樣。質子和中子數目的總和叫質量數。中子的數目對該原子的元素並沒有任何影響 —— 在同一元素中，有不同的成員，每個的原子序是一樣的，但質量數都不同。這些成員叫同位素。元素的名字是用它的元素名稱緊隨著質量數來表示，如碳14(每個原子中含有6個質子和8個中子)
只有94種原子是天然存在的(其餘的都是在實驗室中人工製造的) 每種原子都有一個名稱，每個名稱都有一個縮寫。俄國化學家門捷列夫根據不同原子的化學性質將它們排列在一張表中，這就是元素周期表。為紀念門捷列夫，第101號元素被命名為鍆

原子係粒子分解到唔可以再分解的東西

相反黎講 由好多原子組成粒子