二氧化碳是巨形共價結構還是巨形離子結構，為什麼

兩樣都不是，
二氧化碳是simple molecular structure，
因為佢雖然是 covalent compound，
但是佢的covalent bond only exist between atoms，
不是between molecule，
那些二氧化碳molecule是bonded by week wan der waal's force.

而且二氧化碳has low melting point and boiling point，
所以它冇可能有giant covalent structure or giant ionic structure，
因為giant covalent structure and giant ionic structure都有很高的melting point and boiling point。
所以二氧化碳是simple molecular structure

2007-06-08 22:17:32 補充：
中文翻譯：兩樣都不是，二氧化碳是 簡單分子結構 ，因為佢雖然是 共價化合物，但是佢的 共價鍵 只將三粒 "atom" 鎖住，不是將分子鎖住，那些 二氧化碳分子 是被 弱范德華力 互相吸引.而且二氧化碳只有 低溶點 和 低沸點 ，所以它冇可能有 巨形共價結構 和 巨形離子結構 ，因為 巨形共價結構 和 巨形離子結構 都有 很高的溶點和沸點所以 二氧化碳 是 簡單分子結構

累贅左d。

ＣＯ２係簡單分子結構

因為佢個共價鍵只在Ｃ＆Ｏ兩個原子中間
而ＣＯ２之間只得范德華力

咁點解會知ＮＡ．．．
因為哩隻桔構既
熔點＆沸點都低

而巨形共價結構還是巨形離子結構
熔點＆沸點都高

咁巨形共價鍵係形成在每一個原子中間

而離子結構係電子之間既轉移
（原子之間既負電性相差要大先會係離子鍵）

我用非常簡單既方式同你講
巨形共價結構同巨形離子結構 之間既鍵係非常強!
而二氧化碳係常溫下係氣體,如果係巨形共價鍵或巨形離子鍵既話,
常溫又點可以破壞佢之間既強大吸力...令佢變成氣體呢?
所以話二氧化碳只係共價鍵,而二氧化碳分子間只有微弱既范德華力........

p.s. 巨形共價鍵:如鑽石...強度非常高,不會是氣體
離子鍵永遠唔會存在係氣體中....

兩樣都唔係...
二氧化碳係簡單分子結構。
由於二氧化碳係共價鍵，所以一定唔會係巨型離子結構。
另外，因為巨型共價結構內既粒子係原子，而二氧化碳係分子，所以都唔係巨型共價結構。
而且你所講既兩種結構既物質係常溫常壓下都係固態，而二氧化碳係氣態*

簡單分子結構既物質係由一些非金屬元素或由非金屬化合而成的化合物何例如碘、乾冰，都是由分子組成。
雖然分子內的原子是以強大的共價鍵連結，但分子之間只有微弱的范德華引力。
乾冰由二氧化碳分子組成。在每個二氧化碳分子中，碳原子和氧原子以強大的共價鍵連結。個別的分子只藉著微弱的范德華引力互相吸引。

2007-06-08 22:10:15 補充：
簡單分子結構的物質的性質：1)硬度 :: 在固態時的硬度一般較低，因為分子間的吸引力微弱2)熔點和沸點 :: 由於分了之間的吸引力微弱，所以只需少許能量便可把分子分開。故此熔點沸點都很低3)溶解度 :: 一般都微溶或不溶於水，卻溶於非水溶劑4)導電性能 :: 由於不含自由游動的電子或離子，所以不能導電