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鹽(salt),在化學中,是指一類金屬離子或銨根離子(NH4+)與酸根或非金屬離子結合的化合物,如硫酸鈣,氯化銅,醋酸鈉,一般來說鹽是複分解反應的生成物,如硫酸與氫氧化鈉生成硫酸鈉和水,也有其他的反應可生成鹽,例如置換反應。
鹽分為單鹽和合鹽,單鹽分為正鹽、酸式鹽、鹼式鹽,合鹽分為複鹽和錯鹽。其中酸式鹽除含有金屬離子與酸根離子外還含有氫離子,鹼式鹽除含有金屬離子與酸根離子外還含有氫氧根離子,複鹽溶於水時,可生成與原鹽相同離子的合鹽;錯鹽溶於水時,可生成與原鹽不相同的複雜離子的合鹽。
可溶鹽的溶液有導電性,是因為溶液中有自由移動的電荷。
人們生活中常說的鹽指食鹽,主要成分是氯化鈉。
[編輯] 鹽的性質
在化學上,鹽是是由陽離子(正電荷離子)與陰離子(負電荷離子)所組成之中性(不帶電荷)離子化合物。
1.和酸發生反應。複分解反應。
酸+鹽→新鹽+新酸(強酸→弱酸)這裡的鹽可以是不溶性鹽。
2HCl+Na2CO3=H20+CO2↑+2NaCl
碳酸不穩定會繼續分解成水和二氧化碳。
2.和鹼發生反應。複分解反應。
鹼(可溶)+鹽(可溶)→新鹼+新鹽
2NaOH+CuSO4=CuOH2↓+Na2SO4
3.和鹽發生反應。複分解反應。
鹽(可溶)+鹽(可溶)→兩種新鹽
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
4.和某些金屬反應。置換反應
鹽+金屬(某些)→新金屬+新鹽 反應中的金屬一定要比鹽中的金屬活潑才可以把它給置換出來。請看 金屬活動性。
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu