我想知點解
Mg ----> Mg^2+ + -e^-
Cl2 --------> 2Cl^- + -2e^-
我都唔係好明咁?
最好有d清晰d既解釋
thx=]
chen ions' question
2007-05-28 6:48 pm
回答 (2)
2007-05-28 6:59 pm
✔ 最佳答案
首先這兩條是離子方程式，其中一條有點問題。Mg → Mg2+ + 2e-
Cl2 + 2e- → 2Cl-
注意：氯的離子方程式不是放電子，而是吸電子。
在鎂的離子方程式中，鎂變成鎂離子並放2個電子；但在氯的離子方程式中，氯需要2個電子，才會變成氯離子。所以兩者的性質是不同的，鎂是電子捐贈者，氯則是電子接受者。
2007-05-28 7:04 pm
原子都傾向於最外層電子數為8, 所以Mg會放出2粒電子變成Mg ===> Mg^(2+) + 2e^- (你的算式錯了), 而CL會吸收多1粒電子變成Cl + e^- ====> Cl^-, 平衡Mg的equation 所以寫成 2Cl + 2e^- ====> 2Cl^- 兩式相加即為 Mg + 2Cl ====> Mg^(2-) + 2Cl^- ====> MgCl (ionic bond)
2007-05-28 11:04:53 補充：
sorry, 最後答案應是MgCl2
2007-05-28 11:04:53 補充：
sorry, 最後答案應是MgCl2
收錄日期: 2021-04-12 19:49:54
原文連結 [永久失效]:
https://hk.answers.yahoo.com/question/index?qid=20070528000051KK00915