化學方程式~*40分,急*~

1.) O2 (aq) + 2 H2O + 4 electrons => 4OH-

左邊 O2 的氧化數 (oxidation number) 是 0, 而右邊的 O 的氧化數是 -2
因此左邊每個 O 接收 2 個 electrons, 總共 4 個
令右邊所有 O 的氧化數變成-2
因此左邊加 4 個 electrons

2.) 4Fe(OH)2 (s) + O2 (aq) + 2H2O (l) => 4Fe(OH)3

左邊每個 Fe2+ 捐出 1個 electron, 總共 4 個
所以 Fe2+ 變成 Fe3+
而左邊每個 O 接收 2 個 electrons
所以 O 變成 O2-
Fe3+ 的顏色是 reddish brown, OH- 冇顏色, 因此 Fe(OH)3 的顏色也是 reddish brown

在 Fe(OH)2 入面，Fe 個 charge 係 2+, 即 Fe2+, O2 可以將佢氧化變為 Fe3+.
由於 O2 o係個 reaction 裡會還原做 OH-, 所以 Fe3+ 會同 OH- form Fe(OH)3 <<< 呢個係沈澱物，啡紅色

第二條式都唔平衡既
左邊得一個Fe,右邊有4個Fe
如果想由Fe(OH)2變做Fe(OH)3既話
可以咁: Fe(OH)2 + OH- => Fe(OH)3 + e- ......(1)
O2 + 2H2O + 4e- => 4OH- ......(2)
(2) 代入 (1)x4
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O + 4e- => 4Fe(OH)3 + 4e-
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O => 4Fe(OH)3