2條有關滴定法的化學計算題～ 急~~20分~20分

抱歉地說，第一位回答錯了（３）呢～
ethanol是酒精．．．但他說的化學式，是ethanoic acid（醋酸）的～
檸檬酸是citric acid～化學式是〔Ｃ３Ｈ５Ｏ（ＣＯＯＨ）３〕～

（１）NaOH(aq) + HCl(aq) -> NaCl(aq) + H2O(l)
25.0 cm^3 0.200M
0.180M
NaOH 的摩爾數 = 0.180M X (25/1000)dm^3
= 0.0045 mol

根據化學式，一摩爾的ＨＣｌ需要一摩爾的ＮａＯＨ以達成完全反應。

HCl的摩爾數 = 0.0045 mol
所需HCl量 = 0.0045 mol / 0.200 M = 0.225 dm^3 = 22.5 cm^3

（２）Na2CO3(aq) + 2HCl(aq) -> 2NaCl(aq) + H2O(l) + CO2 (g)
0.933g 0.258M
25.4cm^3

HCl的摩爾數 = 0.258M X (25.4/1000)dm^3
= 0.0065532 mol

Na2CO3的摩爾質量 = (23.0 X 2 + 12.0 + 16.0 X 3) + (16.0 + 1.0 X 2) x
= 106.0 + 18.0x

根據化學式，兩摩爾的ＨＣｌ需要一摩爾的Ｎａ２ＣＯ３以達成完全反應。

Na2CO3的摩爾數 = 0.0065532 mol / 2
= 0.0032766 mol

質量 = 摩爾數 X 摩爾質量
0.933g = 0.0032766 mol / (106+18x) g / mol
x = 9.93
= 10 (cor. to the nearest integer)

（３）化學式是〔Ｃ３Ｈ５Ｏ（ＣＯＯＨ）３〕

１

= 22.5 cm^3

2 .
= 0.0065532 mol

檸檬酸的化學式:CH3COOH

1
NaOH + HCl　－＞NaCl +H2O
the mole ratio of NaOH and HCl is 1:1
the mole no of NaOH =0.18*0.025= 0.0045 mol
therefore the mole no of HCl is 0.0045 mol
the volume of the HCl =0.0045/0.2=0.0225dm^3=22.5cm^3

2
the mole ratio of Na2CO3 and HCl used is 1:2
the mole no of HCl =0.258*0.0254=0.0065532
the mole no of Na2CO3 =0.0065532/2=0.0032766
molar mass =mole no/formula mass
0.933=0.0032766/(106+18x)
x=6

2007-05-20 21:28:36 補充：
唔好意思第二條寫錯左0.933=0.0033276*(106 18x)

１　　已有資料：25.0 cm^3 的0.180M NaOH(aq)放至1錐形瓶內,用0.200M的HCL
與該鹼溶液進行滴定.

計算需要多少cm^3 的HCL才能完全中和該鹼溶液.
HCl + NaOH ----------------------> NaCl + H2O
mole of NaOH:
25(0.18)/1000 mol
= 0.0045 mol
mole of HCl = 0.0045 mol
volume of Hcl should be used(in cm^3)
= 0.0045(1000) / 0.2 cm^3
= 2.25 cm^3


2 已有資料:把0.933g洗濯蘇打(Na2CO3．xH2O)樣本溶入一些蒸餾水中.用0.258M
HCL 滴定所得溶液,需25.4cm^3 的HCL,始能令下列反應達致完成.
Na2Co3+2HCL ----------->2 NaCL+H2O+CO2

計算在洗濯蘇打樣本中 Na2CO3 的摩爾數.
mole of HCl:
= 0.258(25.4)/1000 mol
= 0.0065532 mol


推算洗濯蘇打化學式中 X的值.
0.0065532(2(23.1) + 12 + 3(16) + x(2(1) + 16)) = 0.933
x = 2


3 最後想問下檸檬酸的化學式.
ethanol:
CH3COOH