PHY~HEAT 高手來!

你可能有d misunderstood 條題目啦~~
T係refer to the temperature immediately after the addition of ice into the coke with stirring~
唔係將杯coke放低一兩個鐘頭之後ge temperature...
所以T is lower~~
如果係放低左一兩個鐘頭...咁當然heat會transfer from surrounding to coke...咁個mixture會gain energy~temperature先有機會higher(不過我覺得唔會...because杯coke本身有25度咁高...同surrounding temp差唔多啦~~就算高都唔高得去邊啦)

2007-05-18 19:48:45 補充：
而家比較既係coke既initial and final temp所以只需要consider energy change in coke...當ice added to coke因為ice is cooler,所以energy loss會係coke出現coke lose internal energy..即係loss in kinetic energyso molecules vibrate less vigourslytemp of coke decrease...所以T會lower..呢個係從energy去睇,睇下ok唔ok la~~

第一：
我想你大概算錯了...
Coke由25℃跌至0℃所放出的能量
=mc(dt)
=0.3 x 4200(我假設是這個數目，有錯請說) x (25-0)
=31500J
把0.1kg的冰塊完全融解所需的能量
=ml
=0.1 x (3.34 x 10^5)
=33400J
冰塊所需的能量比Coke放出的能量還要多，那兩者混合後的溫度怎會高於0℃？
重新計算一次吧



第二：
答案的確應該是Higher，因為當某東西低室溫時，就會從空氣中吸取能量，相對地，那個東西就會得到能量，溫度就會提升，也就是：
E=mc(dt)
m(你不會有東西流失吧，除非蒸發走了= =), c(物質變態時會有所轉變，但一般不大)保持不變，因此E會和dt成正比，E上升，dt自然會上升(相反亦是)
從你混合兩者起，甚至混合前，就已經有吸取能量，所以在真實情況下，T會比計算出來的答案為高
同樣地，當某個東西的溫度和室溫有偏差，不論相差多少，最後必會到達溫室(當假設沒有能量流失時，此情況失效)

希望可以解答你的問題=v=