硫ge資料~~

硫是一種化學元素，在元素週期表中它的化學符號是S，原子序數是16。 硫是一種非常常見的無味無嗅的非金屬，純的硫是黃色的晶體，又稱做硫磺。 硫有許多不同的化合價，常見的有-2,0,+4,+6等。 在自然界中它經常以硫化物或硫酸鹽的形式出現，尤其在火山地區純的硫也在自然界出現。 硫都是一種重要的必不可少的元素，它是多種氨基酸的組成部分，由此是大多數蛋白質的組成部分。 它主要被用在肥料中，也廣泛地被用在火藥、潤滑劑、殺蟲劑和抗真菌劑中。

主要特徵
純的硫呈淺黃色，質地柔軟，輕。 與氫結成有毒化合物硫化氫後有一股臭味（臭雞蛋味）。 硫燃燒時的火焰是藍色的，並散發出一種特別的硫黃味（二氧化硫的氣味）。 硫不溶於水但溶於二硫化碳。 硫最常見的化學價是-2、+2、+4和+6。 在所有的物態中（固態、液態和氣態），硫都有不同的同素異形體，這些同素異形體的相互關係還沒有被完全理解。 晶體的硫可以組成一個由八個原子組成的環：S8。

硫有兩種晶體形式：斜方晶八面體和單斜棱晶體，前者在室溫下比較穩定。


用途

硫在工業中很重要，比如作為電池中或溶液中的硫酸。 硫被用來製造火藥。 在橡膠工業中做硫化劑。 硫還被用來殺真菌，用做化肥。 硫化物在造紙業中用來漂白。 硫酸鹽在煙火中也有用途。 硫代硫酸鈉和硫代硫酸氨在照相中做定影劑。 硫酸鎂可用做潤滑劑，被加在肥皂中和輕柔磨砂膏中，也可以用做肥料。


生理作用

半胱氨酸、蛋氨酸、同型半胱氨酸和牛磺酸等氨基酸和一些常見的酶含硫，因此硫是所有細胞中必不可少的一種元素。 在蛋白質中，多肽之間的二硫鍵是蛋白質構造中的重要組成部分。 有些細菌在一些類似光合作用的過程中使用硫化氫作為電子提供物（一般植物使用水來做這個作用）。植物以硫酸鹽的形式吸收硫。 無機的硫是鐵硫蛋白的一個組成部分。 在細胞色素氧化酶中，硫是一個關鍵的組成部分。

工業和發電廠燃燒煤釋放出來的大量二氧化硫在空氣中與水和氧結合形成硫酸，它造成酸雨降低水和土壤的pH值，對許多地區的自然環境造成巨大破壞。

歷史

在古代人類就已經認識硫了。 中國人發明的火藥是硫酸鉀、磷酸鉀、碳和硫的混合物。 1770年代安托萬·拉瓦錫證明硫是一種元素。

來源

在自然界中硫主要以硫化物（如黃鐵礦）和硫酸鹽（如石膏）的形式出現，在熱泉和火山地區也有純的硫存在。 除此以外一些礦物如辰砂、方鉛礦、閃鋅礦和輝銻礦等也都是硫化物的礦物。 煤和石油中也含少量硫，這是為什麼在燃煤和石油時有二氧化硫被釋放出來（酸雨）。 今天許多國家要求燃燒煤和石油時被釋放的二氧化硫要被濾掉。 這些被過濾的硫是今天工業中使用的硫的一個重要來源。 另一個重要來源是硫礦。

在工業中，最重要的硫的化合物是硫酸。 硫酸是所有工業過程中必不可少的一個原材料，因此硫酸的消耗量被看做是一個國家工業化程度的一個指標。 在美國硫酸是所有生產得最多的化合物。

木衛一表面的黃色主要是它的火山釋放的硫造成的。 月球上阿利斯塔克環形山中比較暗的地區可能是硫形成的。 在許多隕石中有硫。


化合物

許多有機物難聞的味道來自於它們所含有硫化氫之類的化合物。 這些化合物有一股特別的臭雞蛋味道。 硫化氫的溶液是酸性的，與金屬反應形成金屬的硫化物。 鐵的硫化物在大自然中很常見，被稱為黃鐵礦。 有趣的是黃鐵礦有半導體的特性。 方鉛礦是硫化鉛，也是第一種被發現的半導體。

聚合的氮化硫有金屬特性，儘管它不含任何金屬，這個複合物還顯示特別的電學和光學特性。 讓熔化的硫速凝可以獲得無晶態的硫，倫琴衍射顯示其中含有由八個硫原子組成的環。 這種硫在室溫下不十分穩定，它漸漸恢復為晶體狀態。

其它重要的硫的化合物有：其它重要的硫的化合物有：

連二亞硫酸鈉：Na2S2O4，是一種強有力的還原劑
亞硫酸：H2SO3，是二氧化硫在水中的溶液。 亞硫酸和亞硫酸鹽是有力的還原劑。 二氧化硫的其它產物包括焦亞硫酸離子（S2O52-）
硫代硫酸物：S2O32-，是氧化物。 硫代硫酸氨有可能可以代替氰化物來洗金
連二硫酸：H2S2O6，及其鹽連多硫酸：H2SnO6，n可以從3一直到80
硫酸鹽：是硫酸的鹽
硫化物：是硫與其它元素的化合物
過氧甲酸是三氧化硫與濃的過氧化氫的反應物
硫氰酸鹽是硫氰離子（SCN-）的化合物
硫氰碳化合物：(SCN)2
二硫化碳

[同位素
硫有18種同位素，其中四種是穩定的：S-32（95.02%）、S-33（0.75%）、S-34（4.21%）和S-36（0.02%），除35S外，其它放射性同位素的半衰期都很短。 硫-35由宇宙射線射擊空氣中的氬-40而導致，其半衰期為87天。

硫化物沉澱時根據溫度的不同S-34的含量少許不同。 假如在一個礦物中硫化物和碳酸鹽同時存在的話，那麼根據碳-13和硫-34的含量可以推算出礦物形成時礦水的pH值和氧的逸度。

在森林生態系統中，硫酸鹽主要來自空氣，少量來自礦物的風化。 其中硫的同位素的不同含量可用來確定它們的來歷。


注意
在接觸二硫化碳、硫化氫和二氧化硫時要非常小心。

二氧化硫可以在肺中與水結合成亞硫酸，亞硫酸可以導致肺出血和窒息。

硫化氫毒性非常高，甚至高於氰化物。 雖然硫化氫的味道一開始非常強烈，但人的嗅覺很快就被它壓抑了。 因此受害人有可能未察覺它的存在。

硫是一种化学元素，在元素周期表中它的化学符号是S，原子序数是16。硫是一种非常常见的无味无嗅的非金属，纯的硫是黄色的晶体，又稱做硫磺。硫有许多不同的化合价，常見的有-2, 0, +4, +6等。在自然界中它经常以硫化物或硫酸盐的形式出现，尤其在火山地区纯的硫也在自然界出现。对所有的生物来说，硫都是一种重要的必不可少的元素，它是多种氨基酸的组成部分，由此是大多数蛋白质的组成部分。它主要被用在肥料中，也广泛地被用在火药、润滑剂、杀虫剂和抗真菌剂中。

硫在工业中很重要，比如作为电池中或溶液中的硫酸。硫被用来制造火药。在橡胶工业中做硫化剂。硫还被用来杀真菌，用做化肥。硫化物在造纸业中用来漂白。硫酸盐在烟火中也有用途。硫代硫酸钠和硫代硫酸氨在照相中做定影剂。硫酸镁可用做润滑剂，被加在肥皂中和轻柔磨砂膏中，也可以用做肥料。

纯的硫呈浅黄色，质地柔软，轻。与氢结成有毒化合物硫化氢后有一股臭味（臭鸡蛋味）。硫燃烧时的火焰是蓝色的，并散发出一种特别的硫黄味（二氧化硫的气味）。硫不溶于水但溶于二硫化碳。硫最常见的化学价是-2、+2、+4和+6。在所有的物态中（固态、液态和气态），硫都有不同的同素异形体，这些同素异形体的相互关系还没有被完全理解。晶体的硫可以组成一个由八个原子组成的环：S8。

硫有两种晶体形式：斜方晶八面体和单斜棱晶体，前者在室温下比较稳定。

半胱氨酸、蛋氨酸、同型半胱氨酸和牛磺酸等氨基酸和一些常见的酶含硫，因此硫是所有细胞中必不可少的一种元素。在蛋白质中，多肽之间的二硫键是蛋白质构造中的重要组成部分。有些细菌在一些类似光合作用的过程中使用硫化氢作为电子提供物（一般植物使用水来做这个作用）。植物以硫酸盐的形式吸收硫。无机的硫是铁硫蛋白的一个组成部分。在细胞色素氧化酶中，硫是一个关键的组成部分。

工业和发电厂燃烧煤释放出来的大量二氧化硫在空气中与水和氧结合形成硫酸，它造成酸雨降低水和土壤的pH值，对许多地区的自然环境造成巨大破坏。

在自然界中硫主要以硫化物（如黄铁矿）和硫酸盐（如石膏）的形式出现，在热泉和火山地区也有纯的硫存在。除此以外一些矿物如辰砂、方铅矿、闪锌矿和辉锑矿等也都是硫化物的矿物。煤和石油中也含少量硫，这是为什么在燃煤和石油时有二氧化硫被释放出来（酸雨）。今天许多国家要求燃烧煤和石油时被释放的二氧化硫要被滤掉。这些被过滤的硫是今天工业中使用的硫的一个重要来源。另一个重要来源是硫矿。

在工业中，最重要的硫的化合物是硫酸。硫酸是所有工业过程中必不可少的一个原材料，因此硫酸的消耗量被看做是一个国家工业化程度的一个指标。在美国硫酸是所有生产得最多的化合物。

木卫一表面的黄色主要是它的火山释放的硫造成的。月球上阿利斯塔克环形山中比较暗的地区可能是硫形成的。在许多陨石中有硫。


[编辑] 化合物
许多有机物难闻的味道来自于它们所含有硫化氢之类的化合物。这些化合物有一股特别的臭鸡蛋味道。硫化氢的溶液是酸性的，与金属反应形成金属的硫化物。铁的硫化物在大自然中很常见，被称为黄铁矿。有趣的是黄铁矿有半导体的特性。方铅矿是硫化铅，也是第一种被发现的半导体。

聚合的氮化硫有金属特性，尽管它不含任何金属，这个复合物还显示特别的电学和光学特性。让熔化的硫速凝可以获得无晶态的硫，伦琴衍射显示其中含有由八个硫原子组成的环。这种硫在室温下不十分稳定，它渐渐恢复为晶体状态。

其它重要的硫的化合物有：

连二亚硫酸钠：Na2S2O4，是一种强有力的还原剂
亚硫酸：H2SO3，是二氧化硫在水中的溶液。亚硫酸和亚硫酸盐是有力的还原剂。二氧化硫的其它产物包括焦亚硫酸离子（S2O52-）
硫代硫酸物：S2O32-，是氧化物。硫代硫酸氨有可能可以代替氰化物来洗金
连二硫酸：H2S2O6，及其盐
连多硫酸：H2SnO6，n可以从3一直到80
硫酸盐：是硫酸的盐
硫化物：是硫与其它元素的化合物
过氧甲酸是三氧化硫与浓的过氧化氢的反应物
硫氰酸盐是硫氰离子（SCN-）的化合物
硫氰碳化合物：(SCN)2
二硫化碳

[编辑] 同位素
硫有18种同位素，其中四种是稳定的：S-32（95.02%）、S-33（0.75%）、S-34（4.21%）和S-36（0.02%），除35S外，其它放射性同位素的半衰期都很短。硫-35由宇宙射线射击空气中的氩-40而导致，其半衰期为87天。

硫化物沉淀时根据温度的不同S-34的含量少许不同。假如在一个矿物中硫化物和碳酸盐同时存在的话，那么根据碳-13和硫-34的含量可以推算出矿物形成时矿水的pH值和氧的逸度。

在森林生态系统中，硫酸盐主要来自空气，少量来自矿物的风化。其中硫的同位素的不同含量可用来确定它们的来历。

在接触二硫化碳、硫化氢和二氧化硫时要非常小心。

二氧化硫可以在肺中与水结合成亚硫酸，亚硫酸可以导致肺出血和窒息。

硫化氢毒性非常高，甚至高于氰化物。虽然硫化氢的味道一开始非常强烈，但人的嗅觉很快就被它压抑了。因此受害人有可能未察觉它的存在。