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鋰

鋰是一種化學元素，它的化學符號是Li，它的原子序數是3。

鋰是一種柔軟的，銀灰色，極易反應的鹼金屬元素。它在金屬中比重最輕。鋰在空氣中易被氧化，所以須貯存於汽油、煤油或惰性氣體中。它能與水和酸作用放出氫氣，易與氧、氮、硫等化合。鋰鹽在水中的溶解度與鎂鹽類似，而不同於其他的鹼金屬鹽
鋰的英文為Lithium，來源於希臘文lithos，意為「石頭」。Lithos的第一個音節發音「里」。因為是金屬，在左方加上部首「釒」。

鋰在自然界中主要存在於鋰輝石（LiAlSi2O6）和鋰雲母以及透鋰長石((LiNa)AlSi4O10)和磷鋁石中。鋰在地球上是含量比較少的金屬，在地殼中約含0.0065%，豐度居第27位。在人和動物的機體、土壤和礦泉水、可可粉、煙葉、海藻中都有鋰的存在。

鋰可由電解熔融的氯化鋰的混合物而制得。將氯化鋰在450~500℃時進行熔融電解，以石墨為陽極，以鐵為陰極，可以得到純度為99%的鋰。

Li++e- →Li
2Cl-+2e- →Cl2

2LiCl(l) →2Li(s)+Cl2(g)

已發現的鋰的同位素共有6種，包括鋰5，鋰6，鋰7，鋰8，鋰9和鋰11。其中鋰6和鋰7是穩定的，其他同位素都帶有放射性。
鋰主要用於原子能工業中製造核反應爐的控制棒以及製造特種合金、特種玻璃等，並可用作冶金工業中的脫氧劑和脫泡劑。還可用作丁二烯、異戊二烯等二烯烴聚合催化劑。電池工業上常用鋰化物作為其陽極材料。碳酸鋰是一種心境穩定劑，常作為躁狂發作的首選用藥。

鋰是一種化學元素，它的化學符號是Li，它的原子序數是3。

鋰的特性






鋰 - 鈹

氫
鋰
鈉



圖片參考：http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/ec/Li-TableImage.png/250px-Li-TableImage.png

元素周期表
總體特性

名稱, 符號, 序號
鋰、Li、3

系列
鹼金屬

族, 周期, 元素分區
1族, 2, s

密度、硬度
535 kg/m3、0.6

顏色和外表
銀灰色

圖片參考：http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/30/Li%2C3.jpg/125px-Li%2C3.jpg


地殼含量
0.006 %
原子屬性

原子量
6.941 原子量單位

原子半徑 (計算值)
145（167） pm

共價半徑
134 pm

范德華半徑
182 pm

價電子排布
[氦]2s1

電子在每能級的排布
2，1

氧化價（氧化物）
1（強鹼性）

晶體結構
體心立方格
物理屬性

物質狀態
固態

熔點
453.69 K （180.54 °C）

沸點
1615 K （1342 °C）

摩爾體積
13.02×10-6m3/mol

汽化熱
145.92 kJ/mol

熔化熱
3 kJ/mol

蒸氣壓
163×10-6 帕

聲速
6000 m/s（293.15K）
其他性質

電負性
0.98（鮑林標度）

比熱
3582 J/(kg·K)

電導率
10.8×106/(米歐姆)

熱導率
84.7 W/(m·K)

第一電離能
520.2 kJ/mol

第二電離能
7298.1 kJ/mol

第三電離能
11815.0 kJ/mol
最穩定的同位素




同位素 豐度 半衰期 衰變模式 衰變能量
MeV 衰變產物

6Li
7.5 %
穩定

7Li
92.5 %
穩定

8Li
人造
0.838秒
β衰變
β衰變+2α衰變
16.004

8Be
無
核磁共振特性




6Li 7Li

核自旋
1
3/2

靈敏度
0.0085
0.29
在沒有特別注明的情況下使用的是
國際標準基準單位單位和標準氣溫和氣壓
性狀
鋰是一種柔軟的，銀灰色，極易反應的鹼金屬元素。它在金屬中比重最輕。鋰在空氣中易被氧化，所以須貯存於汽油、煤油或惰性氣體中。它能與水和酸作用放出氫氣，易與氧、氮、硫等化合。鋰鹽在水中的溶解度與鎂鹽類似，而不同於其他的鹼金屬鹽。

[編輯] 發現
1817年由瑞典科學家阿弗韋聰（Johann Arfvedson）在分析透鋰長石礦時發現。

[編輯] 名稱由來
鋰的英文為Lithium，來源於希臘文lithos，意為「石頭」。Lithos的第一個音節發音「里」。因為是金屬，在左方加上部首「釒」。

[編輯] 分佈
鋰在自然界中主要存在於鋰輝石（LiAlSi2O6）和鋰雲母以及透鋰長石((LiNa)AlSi4O10)和磷鋁石中。鋰在地球上是含量比較少的金屬，在地殼中約含0.0065%，豐度居第27位。在人和動物的有機體、土壤和礦泉水、可可粉、煙葉、海藻中都有鋰的存在。

[編輯] 製備
鋰可由電解熔融的氯化鋰的混合物而制得。將氯化鋰在450~500℃時進行熔融電解，以石墨為陽極，以鐵為陰極，可以得到純度為99%的鋰。
Li++e- →Li
2Cl-+2e- →Cl2
2LiCl(l) →2Li(s)+Cl2(g)

[編輯] 同位素
已發現的鋰的同位素共有6種，包括鋰5，鋰6，鋰7，鋰8，鋰9和鋰11。其中鋰6和鋰7是穩定的，其他同位素都帶有放射性。

[編輯] 用途
鋰主要用於原子能工業中製造核反應爐的控制棒以及製造特種合金、特種玻璃等，並可用作冶金工業中的脫氧劑和脫泡劑。還可用作丁二烯、異戊二烯等二烯烴聚合催化劑。電池工業上常用鋰化物作為其陽極材料。碳酸鋰是一種心境穩定劑，常作為躁狂發作的首選用藥。





[編輯] 參見

元素
元素周期表
同位素列表
放射性
鹼金屬



[編輯] 外部連接

（英文） 洛斯阿拉莫斯國家實驗室 —— 鋰
（英文） WebElements.com —— 鋰
（英文） EnvironmentalChemist ry.com —— 鋰
（英文） 核磁共振 —— 鋰
青海經濟信息網：自然資源（鹽類礦產——鋰礦）
鋰與社會

鋰

鋰是一種化學元素，它的化學符號是Li，它的原子序數是3。

鋰是一種柔軟的，銀灰色，極易反應的鹼金屬元素。它在金屬中比重最輕。鋰在空氣中易被氧化，所以須貯存於汽油、煤油或惰性氣體中。它能與水和酸作用放出氫氣，易與氧、氮、硫等化合。鋰鹽在水中的溶解度與鎂鹽類似，而不同於其他的鹼金屬鹽
鋰的英文為Lithium，來源於希臘文lithos，意為「石頭」。Lithos的第一個音節發音「里」。因為是金屬，在左方加上部首「釒」。

鋰在自然界中主要存在於鋰輝石（LiAlSi2O6）和鋰雲母以及透鋰長石((LiNa)AlSi4O10)和磷鋁石中。鋰在地球上是含量比較少的金屬，在地殼中約含0.0065%，豐度居第27位。在人和動物的機體、土壤和礦泉水、可可粉、煙葉、海藻中都有鋰的存在。

鋰可由電解熔融的氯化鋰的混合物而制得。將氯化鋰在450~500℃時進行熔融電解，以石墨為陽極，以鐵為陰極，可以得到純度為99%的鋰。

Li++e- →Li
2Cl-+2e- →Cl2

2LiCl(l) →2Li(s)+Cl2(g)

已發現的鋰的同位素共有6種，包括鋰5，鋰6，鋰7，鋰8，鋰9和鋰11。其中鋰6和鋰7是穩定的，其他同位素都帶有放射性。
鋰主要用於原子能工業中製造核反應爐的控制棒以及製造特種合金、特種玻璃等，並可用作冶金工業中的脫氧劑和脫泡劑。還可用作丁二烯、異戊二烯等二烯烴聚合催化劑。電池工業上常用鋰化物作為其陽極材料。碳酸鋰是一種心境穩定劑，常作為躁狂發作的首選用藥。