氧氣係點尼

氧氣 (Oxygen/O2)
氧氣是人體生命的必需品。它廣存於大氣之中。我們生活中的空氣裡有大約20%是氧氣的含量，在高原地區和嚴重空氣污染的地方，氧氣的的含量會較低。

當人體吸入空氣時，氧氣通過呼吸進入肺部裡的肺泡，肺泡裡纖細的泡膜包含著豐富的微細血管。由於肺泡裡的氧氣含量遠超過這些微細血管裡的含氧量，所以氧氣便順著這個含量差額而滲透入微細血管，再經由心臟而被輸送到身體的各個不同的器官，特別是大腦。

血液裡的紅血球，裡面包含著血紅蛋白。血紅蛋白的功能是能幫助將更多的氧氣運送到身體各器官。貧血患者的身體內紅血球和血紅蛋白的含量都減低，運送氧氣的能力隨之降低。所以即使吸入肺部裡的氧氣充足，但到達身體細胞的氧氣可能不夠，造成相對性缺氧的狀態。這種情形在運動的時候更為明顯。 氧氣被身體利用的最終階段是幫助葡萄糖和其他燃料進行氧化分解，並由此產生以ATP形式存在的能量，供細胞各類功能活動之用。
空氣主要由 78%的氮氣、21%氧氣、還有許多稀有氣體和雜質組成的混合物。空氣的成分不是固定的，隨著高度的改變、氣壓的改變，空氣的組成比例也會改變。
空氣是由氧、氮、水蒸氣、二氧化碳等多種氣體組成的氣體混合物，在正常情況下，氣體分子不帶電（顯中性），但在射線受熱及強電場的作用下，空氣中的氣體分子會失去一些電子，即所謂空氣電離，這些失去的電子稱為自由電子，它又會與其他中性分子相結合，而得到電子的氣體分子帶負電，稱為空氣負離子。空氣中，多種氣體分子"俘獲"電子的能力有強有弱，其中氧氣和二氧化碳較強，而氧氣在空氣中占20%多，二氧化碳僅占0.03%。因此空氣電離產生的自由電子大部分被氧氣獲得，形成負氧離子。
空氣的成分只有一種？
做做下面的實驗，看可得到什麼結論？
演示實驗

空氣的主要成分
成分 所佔空氣總體積的百分比
氮氣 78.08%
氧氣 20.95%
氬氣 0.934%
其他 0.036%

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氮氣：

1.氮是空氣中含量最多的氣體，約佔空氣總體積的五分之四。

2.氮氣是無色、無臭、無味的氣體。

3.氮氣不可燃亦不助燃，在室溫下幾乎不發生任何反應，但在高溫時仍可與部分金屬及非金屬發生反應。

4.用途：

(1)植物所需要的氮肥，以及工業上製造氨，都是以氮氣為原料。

(2)在食品包裝中抽出普通的空氣，而填充入氮氣，則可保持食物的新鮮。

氧氣：

1.氧在空氣中的含量佔第二位，約佔空氣總體積的五分之一。

2.氧氣是無色、無臭、無味的氣體。

3.氧供給動植物呼吸，對生物來說非常重要。此外，氧也能使鐵生鏽，及幫助木材燃燒。

2007-05-06 08:59:58 補充：
氧元素是由英國化學家約瑟夫·普利斯特裡與瑞典藥劑師及化學家舍勒於1774年分別發現。另有說法認為氧氣首先由中國人馬和首先發現。但是普利斯特裡卻支持燃素學說。1777年，法國化學家拉瓦錫提出燃燒的氧化學說，指出物質只能在含氧的空氣中進行燃燒，燃燒物重量的增加與空氣中失去的氧相等，從而推翻了全部的燃素說，並正式確立質量守恆原理。從嚴格意義上講，發現氧元素的為瑞典化學家舍勒，而確定氧元素化學性質的為法國化學家拉瓦錫。氧是一種化學元素，它的化學符號是O，它的原子序數是8。

2007-05-06 09:01:30 補充：
性狀氧的單質形態有氧氣(O2)和臭氧(O3)。氧氣在標準狀況下是無色無味無臭，能幫助燃燒的雙原子的氣體，氧能跟氫化合成水。臭氧在標準狀況下是一種有特殊臭味的藍色氣體。原意 酸的生成者（oxygen是希臘文oxus－（酸） geinomai（源）組成就是酸之源）氧氣係點尼?來由:早期發現的酸都有氧元素 http://zh.wikipedia.org/w/index.php?title=%E6%B0%A7%E6%B0%A3&variant=zh-hk

2007-05-08 17:29:07 補充：
*氧唔可以就咁比人呼吸,因為氧有分氧氣和臭氧,氧氣先可以比人呼吸*

抄就咪貼喇, 唔識咪扮識.

1. 氧是宇宙星體(太陽), 進行核聚變而成.
當星球太大,萬有引力就會使星體內的物質產生自然的核聚變
氫+氫而成氦, 氫用盡後,
氦+氦而成鈹.
到了 後來就成為氧,
終點是鐵.
當這星體老化, 壓力太大就會爆炸, 內含的千萬種元素 (包括氧)就會4散宇宙

2. 人類古來進化至利用氧作為產生能量的燃料之一, 所有細胞都要使用氧提供的能量才能維生.如果一個細胞完全缺氧幾秒(不是分,是秒,你閉氣時身體仍有氧未用盡的), 就會死亡.

3. 細胞內不少反應都涉及氧,
4. 生命很奇妙, 當這些細胞活動停止後, 就無法再重新啟動. 人類並未能重造生命,甚至解釋生命仍未有答案.只能說, 氧是維持生命所必須.

氧唔可以就咁比人呼吸,因為氧有分氧氣和臭氧,氧氣先可以比人呼吸

氧是一種化學元素，它的化學符號是O，它的原子序數是8。

性狀
氧的單質形態有氧氣和臭氧。氧氣在標準狀況下是無色無味無臭，能幫助燃燒的雙原子的氣體，氧能跟氫化合成水。臭氧在標準狀況下是一種有特殊臭味的藍色氣體。

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發現
氧元素是由英國化學家約瑟夫·普利斯特裡與瑞典藥劑師及化學家舍勒於1774年分別發現。另有說法認為氧氣首先由中國人馬和首先發現。但是普利斯特裡卻支持燃素學說。1777年，法國化學家拉瓦錫提出燃燒的氧化學說，指出物質只能在含氧的空氣中進行燃燒，燃燒物重量的增加與空氣中失去的氧相等，從而推翻了全部的燃素說，並正式確立質量守恆原理。從嚴格意義上講，發現氧元素的為瑞典化學家舍勒，而確定氧元素化學性質的為法國化學家拉瓦錫。




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同位素
氧的同位素已知的有十五種，包括氧12至氧26，其中氧16、氧17和氧18三種屬於穩定型，其他已知的同位素都帶有放射性，其半衰期全部均少於三分鐘。

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在地球上的分佈
氧元素占整個地殼質量的48.6%，它在地殼中基本上是以氧化物的形式存在的。每一千克的海水中溶解有2.8毫克的氧氣，而海水中的氧元素差不多達到了88%.就整個地球而言，氧的質量分數為15.2%。無論是人、動物還是植物，他們的生物細胞都有類似的組成，其中氧元素占到了65%的質量。



氧氣（英文Oxygen gas‎或Dioxygen‎，分子式O2）是氧元素最常見的單質形態，在標準狀況下是無色無味無臭的氣體。

名稱由來
氧氣（Oxygen）希臘文的意思是「酸素」，該名稱是由法國化學家拉瓦錫所起，原因是拉瓦錫錯誤地認為，所有的酸都含有這種新氣體。現在日語里氧氣的名稱仍然是「酸素分子」。

氧氣的中文名稱是徐壽命名的。他認為人的生存離不開氧氣，所以就命名為「養氣」即「養氣之質」，後來為了統一就用「氧」代替了「養」字，便叫這「氧氣」。

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分佈
地球空氣中大約含有體積為20.947%的以單質形式存在的氧氣。

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大氣層氧氣的歷史
地球的大氣層形成初期是不含氧氣的。

原始大氣是還原性的，充滿了甲烷、氨等氣體。

大氣層氧氣的出現源於兩種作用。

一個是非生物參與的水的光解，

一個是生物參與的光合作用。

生物的光合作用對大氣層的影響巨大。它造成了大氣層由還原氛圍向氧化氛圍的轉變。使得水光解產生的氫氣能重新被氧化為水回到地球而不至於擴散到外太空去，從而防止了地球上的水的流失。同時光合作用也加速了大氣層氧氣的積累，深刻地改變了地球上物種的代謝方式和形態。大氣層含氧量在石炭紀的時候一度上升到了35%! 氧氣含量的增加造成了依賴於滲透方式輸氧的昆蟲在形態上的巨型化。在石炭紀曾出現過翼展達一米的巨蜻蜓。

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製備
實驗室小規模製氧一般會加熱氯酸鉀和催化劑二氧化錳的混合物，生成氧氣和氯化鉀；或者直接加熱高錳酸鉀來製備。 也有人用過氧化氫稀溶液加二氧化錳的方法，制得氧氣和水。 工業上則普遍利用氮氣、氧氣沸點的不同，用低溫分餾的方法大量製備氧氣。順便說一句，工業氧氣都用藍色鋼瓶裝(美國用的是橙色)。




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單線態氧和三線態氧
普通氧氣含有兩個未配對的電子，等同於一個雙游離基。 在受激發下，氧氣分子的兩個未配對電子發生配對，生成電子全部配對的三線態氧，等同於一個烯烴分子，因而可以和雙烯發生狄爾斯-阿爾德反應。

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用途
生物呼吸

應用於冶金和化工中

氧氣 (Oxygen/O2)
氧氣是人體生命的必需品。它廣存於大氣之中。我們生活中的空氣裡有大約20%是氧氣的含量，在高原地區和嚴重空氣污染的地方，氧氣的的含量會較低。

當人體吸入空氣時，氧氣通過呼吸進入肺部裡的肺泡，肺泡裡纖細的泡膜包含著豐富的微細血管。由於肺泡裡的氧氣含量遠超過這些微細血管裡的含氧量，所以氧氣便順著這個含量差額而滲透入微細血管，再經由心臟而被輸送到身體的各個不同的器官，特別是大腦。

血液裡的紅血球，裡面包含著血紅蛋白。血紅蛋白的功能是能幫助將更多的氧氣運送到身體各器官。貧血患者的身體內紅血球和血紅蛋白的含量都減低，運送氧氣的能力隨之降低。所以即使吸入肺部裡的氧氣充足，但到達身體細胞的氧氣可能不夠，造成相對性缺氧的狀態。這種情形在運動的時候更為明顯。 氧氣被身體利用的最終階段是幫助葡萄糖和其他燃料進行氧化分解，並由此產生以ATP形式存在的能量，供細胞各類功能活動之用。
空氣主要由 78%的氮氣、21%氧氣、還有許多稀有氣體和雜質組成的混合物。空氣的成分不是固定的，隨著高度的改變、氣壓的改變，空氣的組成比例也會改變。
空氣是由氧、氮、水蒸氣、二氧化碳等多種氣體組成的氣體混合物，在正常情況下，氣體分子不帶電（顯中性），但在射線受熱及強電場的作用下，空氣中的氣體分子會失去一些電子，即所謂空氣電離，這些失去的電子稱為自由電子，它又會與其他中性分子相結合，而得到電子的氣體分子帶負電，稱為空氣負離子。空氣中，多種氣體分子"俘獲"電子的能力有強有弱，其中氧氣和二氧化碳較強，而氧氣在空氣中占20%多，二氧化碳僅占0.03%。因此空氣電離產生的自由電子大部分被氧氣獲得，形成負氧離子。