(求)問問一些溶液的顏色問題 勞煩大家了

鹽的溶液的顏色大多取決於其離子的顏色，
而日常的離子當中只有少數有顏色。
如：
Fe2+ Pale green
Fe3+ Yellow (Reddish Brown in Na(OH))
Cu2+ Blue or Green
MnO4- Purple
Cr2O7- Orange
Cr3+ Green
Ni2+ Green
Mn2+ Very pale pink
其它大多數也是透明的
所以你列舉的眾多鹽的溶液裏面，只有Fe2(SO4)3 是綠色的，其餘的都是透明

你所列舉的所有酸和鹼，全都是透明的。


無色酚酞試液 加入 NaOH (and other alkaline solution - pH>7)..............Red
Water (中性 pH=7).................................................colourless
HCL (and other acidic solution - pH<7)....................colourless

pH紙用來測試液體的酸鹼度，越酸的液體pH值越低。相反越鹼的會越高
pH值低的（如HCL )多為紅、橙或黃色
pH=7的（如水、NaCl的）是綫綠色
pH值高的（如NaOH）多為藍色或紫色

H2SO4是酸來的，會將pH紙變色紅色，但濃的H2SO4有脫水作用，會抽乾試紙的水份，將它變成黑色。

希望能解答你的問題！

一鹽:
1. BaCl2 為無色
2. CuSO4 為藍色
3. Fe2(SO4)3 為紅棕色
4. Ba(OH)2 為白色
5. AgNO3 為無色
6. Na2CO3 為無色
7. NaCl 為無色
8. MgCl2 為無色

二 酸:
1. HCl 為無色
2. H2SO4 為無色
3. HNO3 為無色

三 鹼:
1. NaOH 為無色
2. Ca(OH)2 為白色


小弟在書找了大半天,也找不到相關的答案
希望大家能幫下小弟,感激不盡!!

還有:
酸鹼指示劑:
1. 向無色酚酞試液中滴加NaOH,試液為粉紅色
　　　　　　　　　　 加入水，試液為無色
　　　　　　　　　　 加入HCl,試液為無色

2. 以pH試紙測試NaOH,試紙變深藍色 / 紫色 *( 鹼的濃度愈高,便愈接近紫色)
測試H2SO4,試紙變橙色 / 紅色*(酸的濃度愈高,便愈接近紅色)
測試NaCl溶液,試紙變淺藍色

下列溶液的顏色:
一 鹽:
1. BaCl2 為白色　(Ba2+及Cl-都是無色的)
2. CuSO4 為藍色　( Cu2+是藍色的、SO4 2-是無色的)
3. Fe2(SO4)3 為淡黃色　(Fe3+是淡黃色、SO4 2-是無色的)
4. Ba(OH)2 為白色　(Ba2+及OH-都是無色)
5. AgNO3 為白色　(Ag+及NO3-都是無色)
6. Na2CO3 為白色　(Na+及CO3 2-都是無色)
7. NaCl 為白色 　(Na+及Cl-都是無色)
8. MgCl2 為白色　(Mg2+及Cl-都是無色)

二 酸:
1. HCl 為無色
2. H2SO4 為無色
3. HNO3 為無色

三 鹼:
1. NaOH 為無色
2. Ca(OH)2 為無色

還有:
酸鹼指示劑:
1. 向無色酚酞試液中滴加NaOH,試液為紅色 (粉紅色)
　　　　　　　　　　 加入水(pH值=7)，試液為無色
　　　　　　　　　　 加入HCl,試液為無色

※　酚酞的轉色範圍：
　　pH值 < 8 (無色)
　　pH值 8 - 10 (粉紅色)
　　pH值 > 10 (紅色)


2. 以pH試紙測試NaOH,試紙變藍色
測試H2SO4,試紙變紅色
測試NaCl溶液,試紙變綠色

※　pH試紙的轉色範圍：
　　pH值 < 7 (紅色 / 橙紅色)
　　pH值 = 7 (綠色)
　　pH值 > 7 (藍綠色 / 藍色)

2007-05-06 09:50:30 補充：
呃，抱歉，樓下的。請問鹽為什麼可以是無色？鹽不能是無色。當鹽是由無色的離子形成時，就一定是白色。**溶液和氣體才可出現無色的狀態！