為什麼二氧化碳可以吸熱

化學反應的現象

一、產生沉澱：

若生成物的溶解度較低，將會形成固體析出，並且因為本身重量，而沉積在容器底部。

實例：

碳酸鈉水溶液與氯化鈣水溶液反應，會產生白色的碳酸鈣沉澱。

反應方程式：碳酸鈉+氯化鈣 氯化鈉+碳酸鈣(白色沉澱)

二、溫度改變：

反應後，使外界溫度上升的現象，稱為放熱；使外界溫度下降的現象，稱為吸熱。

(一)放熱反應：放出電能，光或熱的化學反應。

實例：

1.氫氧化鈉與稀硫酸反應(酸鹼中和)，放出熱量，使溫度上升。

2.物質燃燒，會放出光和熱。

(二)吸熱反應：吸收電能，光或熱的化學反應。

實例：

光合作用：必須吸收光能。

三、顏色的改變

有些物質經加熱或加入酸鹼指示劑，顏色會改變。

實例：

氫氧化鈉水溶液(鹼性、無色)中加入酚酉太指示劑，溶液將呈紅色；若吹氣之後,將變回無色。

四、產生氣泡

實例：

將稀鹽酸滴在大理石塊上，將會產生二氧化碳氣泡。

五、質量守恆定律：

化學反應中，反應前所有物質的總質量＝反應後所有物質的總質量，此關係稱為質量守恆定律，不管是否在封閉的容器中進行反應，皆符合本定律。

實例：

大理石與稀鹽酸反應，會產生二氧化碳氣體，若在密閉容器中，則反應總質量不變;若不在密閉容器中進行，則加上散失的二氧化碳，反應前後的總質量亦能維持一定。

二氧化碳

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幫助
編輯二氧化碳

O═C═O

常規

別名
碳酸氣
固體二氧化碳又稱乾冰

IUPAC中文命名
二氧化碳

CAS號
124-38-9

分子式
CO2

摩爾質量
44.0 g/mol

SMILES
O=C=O

溶解度
0.145 g / 100ml H2O

pKa


pKa1


pKa2


pI







物理性質

熔點
216.55K (-56.6℃)

沸點
194.65K (-78.5℃)

三相點



臨界點



偶極矩


熔化熱（Δfus H）
kJ/mol

汽化熱（Δvap H）
kJ/mol

[α]D20
°mL/g/dm （ ）

氣態

外觀
無色氣體

密度
1.98 kg/m3

Δf HmO
kJ/mol

Δf GmO
kJ/mol

SmO
J/mol/K

Δc HmO
kJ/mol

Cm
J/mol/K

黏度
0.07 cP (-78 °C)

安全性

主要危險


閃點



相關化學物

一氧化碳

若非注明，所有數據都依從國際單位制，以及來自標準狀況的條件。

如果產物既能階高過受質既能階的話
係產生反應既時候就會吸收能量
通常佢都會吸收熱能
而咁就稱為一個吸熱反應(endergonic reaction)

而二氧化碳就正正係有le種特性

二氧化碳是不能吸熱的
而是釋放熱能