世界上有幾多種酸？？

酸（有時用「HA」表示；HA = Hydrogen[氫] + Acid[酸]），是一種當溶解在水中時，酸鹼度（pH）低於 7.0 的化合物。酸可分為無機酸和有機酸兩種。酸在化學中狹義定義是：在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物（比如H2SO4是酸，而NaHSO4不是）；此定義稱為阿累尼烏斯(S. Arrhenius)酸。這類物質大部分易溶於水中，少部分如矽酸等則難溶於水。酸的水溶液一般可導電，其導電性質與其在水中電離度有關；部分酸在水中以分子的形式存在，不導電；部分酸在水中離解為正負離子，可導電。較廣義的定義則是能提供質子的是酸，提供電子的是鹼；此定義稱為酸鹼質子理論（Brønsted-Lowry）。另外還有酸鹼電子理論（Lewis）酸，定義為電子對的接受者，是範圍最廣泛的定義。酸一般口味酸；但是品嘗酸、尤其是高濃度的酸，是非常危險的。酸可以和鹼發生中和作用，生成水和鹽。

[編輯] 酸的定義
酸的英文「acid」來自拉丁語「acidus」，意思是酸，但在化學里酸有一個更加具體的意思。除了一般的定義以外還有三種共同的方式定義酸：阿累尼烏斯、酸鹼質子理論、酸鹼電子理論。

一般的定義：物質在電離時電離出的陽離子全部是氫離子（H+）的物質。
阿累尼烏斯（Arrhenius）：酸在水中可以增加水合氫離子（hydronium ion）（H3O+）的濃度，鹼則可以增加氫氧離子（OH-）的濃度。這個定義專門針對可以在水中分解的物質。
酸鹼質子理論（Brønsted-Lowry）：酸可以提供質子（即氫正離子 H+），鹼可以接收質子。酸鹼質子理論的定義比阿累尼烏斯的要廣泛，因為這個定義包括了不能在水中溶解的物質。
酸鹼電子理論（Lewis，路易斯）：酸可以接受一對電子，鹼則可以提供一對電子。路易斯酸同時也是親電體（electrophile），路易斯鹼同時也是親核體（nucleophile）。酸鹼電子理論是最廣泛的定義，因為路易斯酸鹼不需要氫或氧的存在。

[編輯] 酸的性質
1.酸性溶液（包含酸溶液）能使酸鹼指示劑變色。主要是因為酸能釋放出氫離子（H+）。
2.和鹼發生中和反應

酸 + 鹼 → 鹽 + 水。主要是因為酸中的氫離子（H+）和鹼中的氫氧根離子OH-結合成水（H2O），是復分解反應。

HCl + NaOH = H2O + NaCl
3.和鹽發生反應（復分解反應）

酸 + 鹽 → 新鹽 + 新酸（強酸 → 弱酸）

2HCl + Na2CO3 = H2O + CO2↑ + 2NaCl
碳酸不穩定會繼續分解成水和二氧化碳。
4.和金屬氧化物發生反應

酸 ＋ 金屬氧化物 → 水 ＋ 鹽

2HCl + CuO = CuCl2 + H2O
5.和某些金屬單質反應

酸 ＋ 某些金屬單質 → 氫氣 ＋ 鹽(和金屬活躍性有關)

H2SO4 + Ca = H2↑ + CaSO4

[編輯] 食物中的酸
所有存在於天然食物中的有機酸都是弱酸。

抗壞血酸（維生素C）(ascorbic acid) - 可在水果中找到
乙酸（醋酸）(ethanoic acid, acetic acid) - 可在醋中找到
單寧酸(tannic acid) - 可在茶中找到
酒石酸(tartaric acid) - 可在葡萄中找到
柑橘酸(citric acid) - 可在橙中找到
http://zh.wikipedia.org/w/index.php?title=%E9%85%B8&variant=zh-tw

所有存在於天然食物中的有機酸都是弱酸。
抗壞血酸（維生素C）(ascorbic acid) - 可在水果中找到
乙酸（醋酸）(ethanoic acid, acetic acid) - 可在醋中找到
單寧酸(tannic acid) - 可在茶中找到
酒石酸(tartaric acid) - 可在葡萄中找到
柑橘酸(citric acid) - 可在橙中找到