鋁在空氣中燃燒(急用)

1. 鋁的性質

(1) 地殼元素存量：氧>矽>鋁>鐵，佔地殼存量之第三位

(2) 活性大，易與氧結合形成Al2O3(s)，故無游離態存於自然界亦可和N2(g)反應得AlN(s)

(3) 鋁為銀白色、密度低、質軟的金屬。價電子組態為3s23p1，Al3+離子半徑小，正電荷密度大，水合能放熱大，且與其他陰離子結合之鍵能很大。

(4) 金屬鋁為強還原劑，故在冶煉工業上用途很大
如：2Al(s)+Fe2O3(s)→2Fe(s)+Al2O3(s) △H=-849 kJ

(5) 鋁在高溫可與鹵素生成鹵化鋁
2Al(s)+3Cl2(g)→Al2Cl6(g)

(6) 鋁化合物之鍵結有相當程度之共價性，如氯化鋁為Al2Cl6之分子構造



鋁的氯化物、溴化物及碘化物在蒸氣狀態均以Al2X6的形式存在，其中Al的以sp3的混成軌域鍵結

(7) 鋁為兩性金屬(可與強酸或強鹼反應)
2Al+6H+→2Al3++3H2
2Al+2OH-+6H2O→2Al(OH)4-+3H2
或2Al+2NaOH+6H2O→2NaAl(OH)4-+3H2