電子排佈一問

1) 點解貴氣體原子不會形成化學鍵?

因為貴氣體達到八隔體的電子組態，
所以它們是十分穩定的，故較難形成化學鍵。
(在AL pastpaper中，有一題顯示了貴氣體亦可形成化學鍵。)


2) 點解第一族的金屬形成帶一單位正電荷的離子，
第二族的金屬形成帶兩單位電荷離子?

因為第IA族的金屬的最外層電子層有一粒電子；
第IIA族的金屬的最外層電子層有兩粒電子，兩者都是較不穩定的，
它們會透過共用、捐贈、接受電子來達到貴氣體的電子組態。
所以，他們會分別電離出最層的電子，形成帶正電荷的離子。

第IA族的金屬原子的最外層電子層有一粒電子，故會電離出一粒電子，
形成一單位正電荷的離子。
第IIA族的金屬原子的最外層電子層有兩粒電子，故會電離出兩粒電子，
形成兩單位正電荷的離子。


3) X、Y 原子序分別是15、20,X、Y 化合物的化學式?

X原子序是15，則X是磷，電子排佈= 2,8,5，磷可以形成P(3-)離子
Y原子序是20，則Y是鈣，電子排佈= 2,8,8,2，鈣可以形成Ca(2+)離子
所以，XY的化合物的化學式=Ca3P2。
(但我好像沒有見過這化學式)


4) 氬原子序是36,那麼電子排佈是否是 2,8,8,8,8,2 ???
但它是屬於第四族,是否矛盾???

氬的電子排佈絕對不是 2,8,8,8,8,2！
氬的電子組態(格中電子圖）：(這個是AL化學內容)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6

氬的電子排佈=2,8,18,8
所以氬是第四族！

2007-04-28 16:37:00 補充：
抱歉，修改：剛剛查看了元素表，原子序是36的是氪(Kr)，氪(Kr)的電子排佈才是2,8,18,8其電子組態(格中電子圖）：(這個是AL化學內容)1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6是第0族，第4週期！氬(Ar)的電子排佈=2,8,8是第0族，第3週期。另外，這個世上沒有第八族，只有第0族的！

１）因為所有化學反應都係為左尋求穩定
　　如果最外電子層（outermost electron shell）有８粒電子就係最穩定
　　而noble gas最外有８粒電子，好穩定，唔鍾意反應
　　（Helium最外得2粒,但係因為佢得1個shell,最外電子層都係填滿左,穩定）

２）因為第１族metal最外電子層有1粒電子,甩左佢o既話,
　　原本滿左ｏ既下１層就係最外電子層，會變得穩定
　　第２族原理一樣

３）ｘ：Ｐ　；　ｙ：Ｃａ

４）氬　係Ar , 原子序係18
　　 原子序３６係Ｋｒ

　　Ｋｒ的電子排佈唔係２，８，８，８，８，２
　　第３層可以放１８粒，佢ｏ既電子排佈係２，８，１８，８
　　係第八族，唔係第四族