什麼東西令兩種或以上的元素融合,變成化合物呢?

這是化學鍵.......
CO2是由共價鍵組成的:


一、原子–原子及分子–分子間之作用力 [return

1. 原子與原子間之作用力Þ化學鍵

(1) 離子鍵：ⅠA、ⅡA金屬與ⅥA、ⅦA非金屬

(2) 共價鍵：非金屬﹠非金屬

(3) 金屬鍵：金屬﹠金屬



2. 分子與分子間之作用力Þ靜電吸引力

(1) 氫鍵

(2) 凡得瓦引力

偶極–偶極力：極性與極性分子間

‚偶極–誘導偶極力：極性與非極性分子間

ƒ分散力：非極性與非極性分子間



二、化學鍵的形成 [return]

1. 意義：兩個原子間之相互作用力，使它他們能穩定地聚在一起，此種原子與原子間之作用力稱為化學鍵

(1) 化學鍵形成時必有能量釋出，此能量稱為鍵能(bond energy)；反之，破壞化學鍵所需之能量稱為解離能(△H>0)
Þ鍵能與解離能同值異號

(2) 若釋出能量超過40 kJ/mole時，則原子與原子間必有強化學鍵存在



2. 種類：依二原子間電負度之大小來區分
設XA、XB分別表示A、B二原子之電負度

(1) 離子鍵

條件：XA>>XB (｜XA-XB｜≧2.0)

‚結合方式：非金屬與金屬原子間發生電子轉移形成陰陽離子而藉陰陽離子之靜電吸引力而結合
如：Na+Cl-

ƒ特性：

Œ鍵能：150~400 kJ/mole

無方向性

Ž有實驗式無分子式

„存在：

Œ金屬–非金屬

金屬或NH4+與酸根 如：KClO3、(NH4)2SO4

Ž金屬或NH4+與OH- 如：NaOH



(2) 共價鍵(庫侖引力)

條件：0≦｜XA-XB｜＜2.0

‚結合方式：非金屬原子間常以共用電子之方式使各原子達鈍氣組態，而此共用電子可同時吸引兩原子核而結合

ƒ特性：

Œ鍵能：150~400 kJ/mole

有方向性

Ž有實驗式無分子式 如：石墨(C)、Si、金剛砂(SiC)及SiO2

„種類

Œ非極性共價鍵：相同原子所結合，電子均勻分佈於二原子間，其電子對均等共。如：H2、Cl2

極性共價鍵：相異原子結合，電子對不均等共用，而略為偏向於電負度較大的原子，使化學鍵的一端稍帶正電(δ+)，另一端稍帶負電(δ-)
δ+ δ-
如 H ¾ Cl



(3) 金屬鍵

條件：低游離能及空價軌域

‚結合方式：藉金屬陽離子與"電子海"間之靜電引力結合

ƒ特性：

Œ鍵能約為共價鍵或離子鍵的1/3

無方向性

Ž有實驗式無分子式



三、分子間的作用力 [return]

1. 氫鍵

(1) 條件：

(2) 結合方式：氫原子與電負度大的原子(如F、O、N)以共用電子對形成極性共價鍵，共用電子偏向電負度大的原子，使的氫原子近似H+而與另一分子或同一分子之F、O、N未共用電子產生強大靜電吸引力，此即為氫鍵

(3) 特性：

鍵能：5~40 kcal/mole

‚具方向性

ƒ電負度F>O>N 故H...F>H...O>H...N



2. 凡得瓦引力

(1) 意義：分子間之作用力統稱為凡得瓦引力，為一種微弱的靜電力，因凡得瓦(Van der Waals)研究而得名

(2) 形成條件：分子中電子分佈不均勻而產生靜電吸引力引力 < 5 kJ/mole

(3) 種類

偶極–偶極力(dipole-dipole force)





‚偶極–誘導偶極力(dipole-induced dipole force)





ƒ分散力





(4) 特性：不具方向性



四、鍵能及分子間作用力大小之比較 [return]

離子鍵、共價鍵 > 金屬鍵 > 氫鍵 > 凡得瓦引力

佢地都係energy既傳遞所 造成

而總括所有的化合方式，都是由於電磁力所造成。也就是與電子有關，不論原子共用或傳遞電子，都會產生化合作用。

原子在得到某種排列的電子，會使到原子變得穩定，如果:

1原子間能夠共用或傳遞電子而變得穩定

2.原子得到足夠的能量來交換電子

，則化合作用就會產生。某些原子變了陰或陽離子，或者是共用了電子，因為電磁力而結合

由於化合物是比較穩定的狀態，如果要回復原來的狀態，便要能量的參與

能量 Energy

CO2 可以由碳原子同兩個氧原子加熱組成
熱力就係能量既一種

死蠢, 要睇下兩種元素擺埋一齊係唔係favourable至得ga!!

火ｏｒ高溫