✔ 最佳答案
(1) 首先, 所需的硫酸的摩爾數為: 0.1 × 15/1000 = 0.0015 mol
而根據以下方程式:
Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2
1 摩爾的碳酸鈉與 1 摩爾的硫酸完全中和.
故此, 在樣本中的碳酸鈉摩爾數亦為 0.0015 mol.
故此: 0.186 / (2 × 23 + 12 + 3 × 16 + 18n) = 0.0015
0.186 = 0.159 + 0.027n
0.027n = 0.027
n = 1
所以, 該水合碳酸鈉樣本中每式單位所含結晶水分子的數目為 1.
(2) 首先, 所需的氫氯酸酸的摩爾數為: 0.2 × 34.9/1000 = 0.00698 mol
而根據以下方程式:
K2CO3 + 2HCl → 2KCl + H2O + CO2
1 摩爾的碳酸鉀與 2 摩爾的氫氯酸完全中和.
故此, 在樣本中的碳酸鉀摩爾數為 0.00698/2 = 0.00349 mol.
故此, 在樣本中的碳酸鉀質量為 0.00349 × (2 × 39 + 12 + 3 × 16) = 0.482 g
即該樣本中無水碳酸鉀的純度百分比為 (0.482/0.509) × 100% = 94.6 % (準確至 0.1 %).
(3) 假設樣本中氫氧化鈉和無水碳酸鈉的質量分別為 x g 和 (0.949 - x) g.
而根據以下方程式:
NaOH + HCl → NaCl + H2O
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2
1 摩爾的碳酸鈉與 1 摩爾的氫氧化鈉分別與 2 摩爾和 1 摩爾的氫氯酸完全中和.
而從題目所得, 所用了的氫氯酸的摩爾數為 0.650 × 30/1000 = 0.0195 mol
而當初:
氫氧化鈉摩爾數 = x/40
碳酸鈉摩爾數 = (0.909 - x)/106
利用以上得出的結果, 可設方程式:
(x/40) + 2 × [(0.909 - x)/106] = 0.0195
x = 0.383
所以:
氫氧化鈉質量 = 0.383 g (準確至三位有效數字)
碳酸鈉質量 = (0.909 - 0.383) = 0.526g (準確至三位有效數字)