氮既資料.........好重要呀!!!

氮是一種化學元素，它的化學符號是N，它的原子序數是7。
目錄 [隐藏] 1 性狀2 發現3 分佈4 製備5 同位素6 用途7 氧化物8 參見9 外部連接
[編輯] 性狀 氮通常的單質形態是氮氣。它是無色無味無臭，十分不易有化學反應的原子的氣體。 而且它令火焰立刻熄滅。

[編輯] 發現 1772年在蘇格蘭愛丁堡，由 D. Rutherford 發現。
1774年法國A.-L.拉瓦錫將這種氣體命名為azote，含義是無益於生命。氮的英文名稱來源於希臘文nitre，含義是硝石。

[編輯] 分佈 分佈在全地球，地球大氣中最多的氣體，占大氣體積的78%。

[編輯] 製備 工業上常用低溫分餾空氣的辦法把氮氣和氧氣分開。 工業氮氣都用黑色鋼瓶裝。
除低溫分餾外,在工業上亦有使用分子篩碳（MSC）常壓再生法(Pressure Swing Adsorption,PSA),來分離低純度之氮氣.

[編輯] 同位素 已發現的氮的同位素共有十一種，包括氮11至氮21，其中只有氮14和氮15是穩定的，其他同位素都帶有放射性。

[編輯] 用途 廉價的惰性保護氣，用於金屬煉製及高溫合成時的簡單保護性氛圍（其性能不及氦氣及氬氣）； 高溫下用於合成氮化物（如氮化矽陶瓷、氮化硼等）。 此外亦其化合物亦有用於農業，如氮肥。液態氮有時用於冷卻。

[編輯] 氧化物 氮可以形成多種氧化物。
在氧化物中,氮的氧化數可以從+1到+5。
其中以NO和NO2較為重要。
氮的氧化物的性質如下表：


名稱 化學式 狀態 顏色 化學性質 熔點（℃） 沸點（℃） 一氧化二氮 N2O 氣態 無色 穩定,注:即是笑氣 -90.8 -88.5 一氧化氮 NO 氣態 無色(固態、液態時為藍色) 反應能力適中 -163.6 -151.8 三氧化二氮 N2O3 液態 藍色 室溫下分解為NO和NO2 -102 -3.5（分解） 二氧化氮 NO2 氣態 紅棕色 強氧化性 -11.2 21.2 四氧化二氮 N2O4 氣態 無色 強烈地分解為NO2 -92 21.3 五氧化二氮 N2O5 固態 無色 不穩定 30 47（分解）
跳转到： 导航, 搜尋 氮的特性 碳 - 氮 - 氧
氮
磷

圖片參考：http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/af/N-TableImage.png/250px-N-TableImage.png
元素周期表 總體特性 名稱, 符號, 序號 氮、N、7 系列 非金屬 族, 周期, 元素分區 15族(VA), 2, p 密度、硬度 1.2506 kg/m3(273K)、NA 顏色和外表 無色

圖片參考：http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/b2/N%2C7.jpg/125px-N%2C7.jpg
大氣含量 78.084 % 地殼含量 5×10-4 % 原子屬性 原子量 14.0067 原子量單位 原子半徑 (計算值) 65（56）pm 共價半徑 75 pm 范德華半徑 155 pm 價電子排布 [He]2s22p3 電子在每能級的排布 2，5 氧化價（氧化物） ±3，5，4，2（強酸性） 晶體結構 六角形 物理屬性 物質狀態 氣態 熔點 63.14 K （-210.01 °C） 沸點 77.35 K （-195.80 °C） 摩爾體積 13.54×10-6m3/mol 汽化熱 2.7928 kJ/mol 熔化熱 0.3604 kJ/mol 蒸氣壓 無數據 聲速 334 m/s（293.15K） 其他性質 電負性 3.04（鮑林標度） 比熱 1040 J/(kg·K) 電導率 無數據 熱導率 0.02598 W/(m·K) 第一電離能 1402.3 kJ/mol 第二電離能 2856 kJ/mol 第三電離能 4578.1 kJ/mol 第四電離能 7475.0 kJ/mol 第五電離能 9444.9 kJ/mol 第六電離能 53226.6 kJ/mol 第七電離能 64360 kJ/mol 最穩定的同位素 同位素 豐度 半衰期 衰變模式 衰變能量
MeV 衰變產物 13N 人造 9.965分鐘 電子捕獲 2.220 13C 14N 99.634 % 穩定 15N 0.366 % 穩定 在沒有特別注明的情況下使用的是
國際標準基準單位單位和標準氣溫和氣壓

【氮】
【nitrogen】

1.-熔點??　
熔點－209.86℃

2.-形態(大氣環境下)??
氮是無色、無臭、無味的氣體

3.-會否被酸侵蝕??
三氧化二氮。分子式 N2O3，液體和晶體都是藍色的，氣態時大部分離解為NO和NO.與水反應生成亞硝酸，故它是亞硝酐(nitric acid , HNO3)

4.-用途有咩and原因?
在自然界中，氮不斷地進行循環，以維持生態平衡。動植物在腐爛時，體內大部分氮的化合物轉變為氨，氨被土壤吸收轉變為硝酸，成為肥料，又會進一步進入植物和動物體內。某些豆科植物的根部有許多固氮菌，能將空氣中的氮分子轉變為氮的化合物而被吸收，大氣中的氮和氧在放電作用下，也會生成一氧化氮，后進一步轉化為硝酸而被土壤吸收，使氮循環不已。工業上氮主要用于合成氨，液氮用作制冷劑，氮在冶金和焊接中可做保護氣體。


其他資料:
一種化學元素。化學符號 N，原子序數7，原子量14.006747，屬周期系ⅤA族。1772年英國 D.盧瑟福使磷在密閉的器皿中燃燒，發現剩下的氣體不能維持生命，但能滅火，不溶于氫氧化鉀溶液，被命名為濁氣。1774年法國A.-L.拉瓦錫將這種氣體命名為azote，含義是無益于生命。氮的英文名稱來源于希腊文nitre，含義是硝石。氮在地殼中的含量為0.0046%，它是空氣的主要成分，約占空氣的78%(體積)。氮以多種形式存在于化合物中，它是所有種類的蛋白質和很多有机化合物(如胺類)的成分，動植物體內都含有氮。主要礦產資源是硝石，以智利的蘊藏量最丰富。氮的同位素有氮14和氮15.氮是無色、無臭、無味的氣體，熔點－209.86℃，沸點－195.8℃，密度1.25046克/升 (0℃，1×105帕)，臨界溫度－146.95℃，臨界壓力33.54×105帕。氮分子是雙原子分子，兩個氮原子之間以三個共价鍵結合成N≡N，要使這樣的分子分解，必須供給大量的能量，分子的離解能為940千焦/摩爾，因此氮氣特別穩定，既不易分解，又表現惰性，在常溫下不與氧、氫、硫、鹵素等作用。在高溫下與氧化合，氮與氫的反應必須在高壓高溫條件下，並有催化劑存在下，才能順利地進行。在高溫下，氮與金屬發生反應，生成氮化物，例如與鎂作用，生成氮化鎂(Mg3N2)。氮在水中的溶解度很小，也不與酸、堿作用。氮的氧化態為－3、－2、－1、＋1、＋2、＋3、＋4和＋5.氮的氧化物一共有5 種：①一氧化二氮。又稱氧化亞氮，分子式N2O，1800年英國H.戴維將它用作麻醉劑，被稱為笑氣。是無色氣體，易溶于水，可以助燃，在原子吸收分光光度法中用作乙炔的助燃氣。②一氧化氮。分子式NO，無色氣體，在電火花中可由空氣中的氧氣和氮氣直接化合而成，在水中的溶解度很小，不與水發生反應。③三氧化二氮。分子式 N2O3，液體和晶體都是藍色的，氣態時大部分離解為NO和NO.與水反應生成亞硝酸，故它是亞硝酐。④二氧化氮，分子式 NO2，紅棕色氣體，冷至－11.2℃以下，成為無色晶體，即 N2O4。二氧化氮易溶于水，是氧化劑。⑤五氧化二氮。分子式 N2O5，無色晶體，不穩定，與水發生反應生成硝酸，故它是硝酸酐。
　　氮氣可由液態空氣分餾制得，氮的沸點比氧低13℃，先從液態空氣中蒸出，可以在1.5×107帕下裝入鋼瓶中貯存。

氮
1.金屬煉製及高溫合成時的簡單保護性氛圍（其性能不及氦氣及氬氣）
2. 肥料或國防工業
高溫下用於合成氮化物（如氮化矽陶瓷、氮化硼等）。
氮的化合物如硝酸、氨等，除用在製造肥料外，亦可用於製造炸藥
3.緩和氧的氧化
(A)空氣中由於氮的大量存在，其不可燃和不助燃特性，能緩和氧過於活潑的氧化特
性，使生物較適宜生存，氮之取名，實有沖淡之意
(B)純氮可充入燈泡中以驅逐出空氣，防止(鎢)絲燈在高溫時快速氧化而減短其壽命
4.作為冷卻劑(因氮的沸點低)
5.N2H4，亦稱聯胺，可用於火箭的燃料，其所用之助燃物為N2O4
2N2H4+N2O4→3N2+4H2O

氮是以分子形式存在，在分子間是微弱的范得華引力，只須很少能量便可破壞這些吸引力，故氮的熔點(-210°C)和沸點(-196°C)都很低。但在氮分子裡氮原子之間是強大的共價鍵，要破壞共價鍵需要大量能量，所以就算在極高溫(如3000°C)下，也只有小部分的氮分子被分解為原子。


氮是一種化學元素，它的化學符號是N，它的原子序數是7。

氮的特性 碳 - 氮 - 氧

氮
磷


元素周期表

總體特性
名稱, 符號, 序號 氮、N、7
系列 非金屬
族, 周期, 元素分區 15族(VA), 2, p
密度、硬度 1.2506 kg/m3(273K)、NA
顏色和外表 無色

大氣含量 78.084 %
地殼含量 5×10-4 %
原子屬性
原子量 14.0067 原子量單位
原子半徑 (計算值) 65（56）pm
共價半徑 75 pm
范德華半徑 155 pm
價電子排布 [氦]2s22p3
電子在每能級的排布 2，5
氧化價（氧化物） ±3，5，4，2（強酸性）
晶體結構 六角形
物理屬性
物質狀態 氣態
熔點 63.14 K （-210.01 °C）
沸點 77.35 K （-195.80 °C）
摩爾體積 13.54×10-6m3/mol
汽化熱 2.7928 kJ/mol
熔化熱 0.3604 kJ/mol
蒸氣壓 無數據
聲速 334 m/s（293.15K）
其他性質
電負性 3.04（鮑林標度）
比熱 1040 J/(kg·K)
電導率 無數據
熱導率 0.02598 W/(m·K)
第一電離能 1402.3 kJ/mol
第二電離能 2856 kJ/mol
第三電離能 4578.1 kJ/mol
第四電離能 7475.0 kJ/mol
第五電離能 9444.9 kJ/mol
第六電離能 53226.6 kJ/mol
第七電離能 64360 kJ/mol
最穩定的同位素
同位素 豐度 半衰期 衰變模式 衰變能量
MeV 衰變產物
13N 人造 9.965分鐘 電子捕獲 2.220 13C
14N 99.634 % 穩定
15N 0.366 % 穩定

在沒有特別注明的情況下使用的是
國際標準基準單位單位和標準氣溫和氣壓







































































性狀
氮通常的單質形態是氮氣。它是無色無味無臭，十分不易有化學反應的原子的氣體。

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發現
1772年在蘇格蘭愛丁堡，由 D. Rutherford 發現。

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名稱由來
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分佈
分佈在全地球，地球大氣中最多的氣體，占大氣體積的78%。

[編輯]

製備
工業上常用低溫分餾空氣的辦法把氮氣和氧氣分開。 工業氮氣都用黑色鋼瓶裝。

除低溫分餾外,在工業上亦有使用分子篩碳（MSC）常壓再生法(Pressure Swing Adsorption,PSA),來分離低純度之氮氣.

[編輯]

同位素
已發現的氮的同位素共有十一種，包括氮11至氮21，其中只有氮14和氮15是穩定的，其他同位素都帶有放射性。

[編輯]

用途
廉價的惰性保護氣，用於金屬煉製及高溫合成時的簡單保護性氛圍（其性能不及氦氣及氬氣）； 高溫下用於合成氮化物（如氮化矽陶瓷、氮化硼等）。 此外亦其化合物亦有用於農業，如氮肥。

[編輯]

氧化物
氮可以形成多種氧化物。

在氧化物中,氮的氧化數可以從+1到+5。

其中以NO和NO2較為重要。

氮的氧化物的性質如下表：




名稱 化學式 狀態 顏色 化學性質 熔點（℃） 沸點（℃）
一氧化二氮 N2O 氣態 無色 穩定,注:即是笑氣 -90.8 -88.5
一氧化氮 NO 氣態 無色(固態、液態時為藍色) 反應能力適中 -163.6 -151.8
三氧化二氮 N2O3 液態 藍色 室溫下分解為NO和NO2 -102 -3.5（分解）
二氧化氮 NO2 氣態 紅棕色 強氧化性 -11.2 21.2
四氧化二氮 N2O4 氣態 無色 強烈地分解為NO2 -92 21.3
五氧化二氮 N2O5 固態 無色 不穩定 30 47（分解）






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參見
元素
元素周期表
同位素列表
氮族元素
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外部連接
（英文） 洛斯阿拉莫斯國家實驗室 —— 氮
（英文） WebElements.com —— 氮
（英文） EnvironmentalChemistry.com —— 氮
（英文） 核磁共振 —— 氮
取自"http://zh.wikipedia.org/wiki/%E6%B0%AE"
頁面分類(1): 化學元