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酸能釋放出氫離子(H+)/水合氫離子(hydronium ion)(H3O+)
酸的性質包括:
1.酸性溶液(包含酸溶液)能使酸鹼指示劑變色。主要是因為酸能釋放出氫離子(H+)。
2.和鹼發生中和反應
酸 + 鹼 → 鹽 + 水。主要是因為酸中的氫離子(H+)和鹼中的氫氧根離子OH-結合成水(H2O),是復分解反應。
HCl + NaOH = H2O + NaCl
3.和鹽發生反應(復分解反應)
酸 + 鹽 → 新鹽 + 新酸(強酸 → 弱酸)
2HCl + Na2CO3 = H2O + CO2↑ + 2NaCl
碳酸不穩定會繼續分解成水和二氧化碳。
4.和金屬氧化物發生反應
酸 + 金屬氧化物 → 水 + 鹽
2HCl + CuO = CuCl2 + H2O
5.和某些金屬單質反應
酸 + 某些金屬單質 → 氫氣 + 鹽(和金屬活躍性有關)
H2SO4 + Ca = H2↑ + CaSO4