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鋁是一種化學元素，它的化學符號是Al，它的原子序數是13。

形狀
鋁具有特殊的化學、物理特性，是當今最常用的工業金屬之一，不僅重量輕，質地堅，而且具有良好的延展性、導電性、導熱性、耐熱性和耐核輻射性，是國民經濟發展的重要基礎原材料。

總體特性
名稱, 符號, 序號 鋁、Al、13
系列 弱金屬
族, 周期, 元素分區 13族(IIIA), 3, p
密度、硬度 2700kg/m3、2.75
顏色和外表 銀色

地殼含量 7.57 %
原子屬性
原子量 26.9815386(8) 原子量單位
原子半徑（計算值） 125（118）pm
共價半徑 118 pm
范德華半徑 無數據
價電子排布 [氖]3s23p1
電子在每能級的排布 2，8，3
氧化價（氧化物） 3（兩性的）
晶體結構 面心立方
物理屬性
物質狀態 固態（順磁性）
熔點 933.47 K（660.3 °C）
沸點 2792 K（2518 °C）
摩爾體積 10.00×10-6m3/mol
汽化熱 293.4 kJ/mol
熔化熱 10.79 kJ/mol
蒸氣壓 2.42×10-6 帕
聲速 5100 m/s（933K）
其他性質
電負性 1.61（鮑林標度）
比熱容量 900 J/(kg·K)
電導率 37.7×106/(米歐姆)
熱導率 237 W/(m·K)
第一電離能 577.5 kJ/mol
第二電離能 1816.7 kJ/mol
第三電離能 2744.8 kJ/mol
第四電離能 11577 kJ/mol
第五電離能 14842 kJ/mol
第六電離能 18379 kJ/mol
第七電離能 23326 kJ/mol
第八電離能 27465 kJ/mol
第九電離能 31853 kJ/mol
第十電離能 38473 kJ/mol
最穩定的同位素
同位素 豐度 半衰期 衰變模式 衰變能量
MeV 衰變產物
26Al 人造 7.17×105年 電子捕獲 4.004 26Mg
27Al 100 % 穩定

自然分佈
鋁元素在地殼中的含量僅次於氧和矽，居第三位，是地殼中含量最豐富的金屬元素。在金屬品種中，僅次於鋼鐵，為第二大類金屬。

物理化學屬性
鋁是一種輕金屬。純淨的鋁是銀白色的，因在空氣中易與氧氣化合，在表面生成一種緻密的氧化物薄膜（氧化鋁Al2O3），所以通常略顯銀灰色。
鋁能夠與稀的強酸（如稀鹽酸，稀硫酸等）進行反應，生成氫氣和相應的鋁鹽。與一般的金屬不同的是，它也可以和強鹼進行反應，形成偏鋁酸鹽和氫氣。因此認為鋁是兩性金屬。
在常溫下，鋁在濃硝酸和濃硫酸中被鈍化，不與它們反應，所以濃硝酸是用鋁罐（可維持約180小時）運輸的。
純鋁較軟，在300℃左右失去抗張強度。經處理過的鋁合金，質輕而較堅韌。
鋁回收率不高。

鋁具有特殊的化學、物理特性，是當今最常用的工業金屬之一，不僅重量輕，質地堅，而且具有良好的延展性、導電性、導熱性、耐熱性和耐核輻射性，是國民經濟發展的重要基礎原材料。
鋁元素在地殼中的含量僅次於氧和矽，居第三位，是地殼中含量最豐富的金屬元素。在金屬品種中，僅次於鋼鐵，為第二大類金屬。
鋁是一種輕金屬。純淨的鋁是銀白色的，因在空氣中易與氧氣化合，在表面生成一種緻密的氧化物薄膜（氧化鋁Al2O3），所以通常略顯銀灰色。
鋁能夠與稀的強酸（如稀鹽酸，稀硫酸等）進行反應，生成氫氣和相應的鋁鹽。與一般的金屬不同的是，它也可以和強鹼進行反應，形成偏鋁酸鹽和氫氣。因此認為鋁是兩性金屬。
在常溫下，鋁在濃硝酸和濃硫酸中被鈍化，不與它們反應，所以濃硝酸是用鋁罐（可維持約180小時）運輸的。
純鋁較軟，在300℃左右失去抗張強度。經處理過的鋁合金，質輕而較堅韌。
鋁回收率不高。
根據鋁錠的主成份含量可以分成三類:高級純鋁（鋁的含量99.93%-99.999%）、工業高純鋁（鋁的含量99.85%-99.90%）、工業純鋁（鋁的含量98.0%-99.7%）。
鋁的合金質量較輕而強度較高，因而在製造飛機、汽車、火箭中被廣泛應用。
由於鋁有良好的導電性和導熱性，可用作超高電壓的電纜材料。高純鋁具有更優良的性能。
鋁在高溫時的還原性極強，可以用於冶煉高熔點的金屬。（這種冶煉金屬的方法稱為「鋁熱法」）
鋁富展性，可製成鋁箔，用於包裝。
近五十年來，鋁已成為世界上最為廣泛應用的金屬之一。除上所述，在建築業上，由於鋁在空氣中的穩定性和陽極處理後的極佳外觀而受到很大應用；在航空及國防軍工部門也大量使用鋁合金材料；在電力輸送上則常用高強度鋼線補強的鋁纜；貨櫃運輸、日常用品、家用電器、機械設備等都需要大量的鋁。
法國皇帝拿破崙三世（1808-1873）曾用鋁打造了一頂皇冠，取代黃金製的皇冠，並把軍旗上的鷹換成鋁鷹；甚至在舉行盛大的宴會時，只有皇室人員和貴族等重要賓客才能使用鋁製餐具，其他一般客人就只能使用銀子和金子的餐具了。
除此之外，英國皇家學會為了表示對發明了週期表的俄國化學家 － 門得列夫的敬意，特別打造了一隻杯子相贈，而杯子的材質用的就是鋁。
既然鋁在地殼中的含量那麼高，為什麼在以前這麼珍貴呢？原來是因為鋁的活性太高，在自然界中和各種不同元素（尤其是氧）緊密地結合在一起，很難提煉出來的關係。
終於到了西元1886年，美國歐柏林大學的學生霍爾（Charles Martin，1863-1914）和年輕的法國化學家希羅特（P.L.T. Heroult，1863-1914）不約而同地發現了用電來提煉鋁的廉價方法，大量地提煉出純鋁，而使鋁的價格「一落千丈」。有趣的是，這兩位化學家同一年出生、同一年過世、又同一年發現以電來提煉鋁的方法，實在是巧合到了極點。
目前提煉鋁的方法是這樣的：
先從地表上挖掘大量的鋁礬土礦石（含鋁矽酸鹽），壓碎之後加入氫氧化鈉（苛性鈉）一起加熱，熱與高壓幫助氫氧化鈉分解鋁礬土礦石，得到鋁酸鹽鈉溶液，經過冷卻後，便得到像糖樣結晶的純氧化鋁。（以上的方法叫做貝爾法）
得到純氧化鋁之後，再將它溶解在熔融的冰晶石（鈉鋁氟化物）當中，然後用電解法將氧和鋁分開，在陰極得到還原的鋁。