碳C導電體??

碳是一個元素，但碳會以不同結構形態存在，稱為碳的「同素異形體」。

碳的同素異形體可分為無定形碳（非晶體的碳）、金剛石（俗稱鑽石）、石墨和富勒烯。前兩者不可導電，後兩者卻可導電。

我們不能說碳可不可以導電，只可以說碳的某一個同素異形體可不可以導電。


2007-04-13 01:03:18 補充：
share electron 的意思是共用電子，結果是生成 covalent bond。大部份有 covalent substances 不可導電，但少部份卻可以導電。

1. 要確定碳是絕原體定導電體，需要確定瑪有沒有可以自由移動的電子。

2. 碳有同素異形體，包括：石墨、鑽石(或稱金剛石)、布克碳(C60)……等。

3. 就石墨而言，(根據雜化理論)石墨的碳原子為sp2雜化軌態。
因此，石墨的碳原子還有一個未參與雜化的p軌態，
這p軌態可以作為可自由移動的電子，故石墨是導電體。

4. 就鑽石而言，(根據雜化理論)鑽石的碳原子為sp3雜化軌態。
因此，鑽石的碳原子沒有未參與雜化的p軌態，
鑽石沒有以作為可自由移動的電子，故鑽石是絕原體。

5. 就布克碳而言，(根據雜化理論)布克碳的碳原子為sp2雜化軌態。
因此，布克碳的碳原子還有一個未參與雜化的p軌態，
這p軌態可以作為可自由移動的電子，故布克碳是導電體。

碳是covalent bonding,唔會share 電子,so 係絕原體