有關元素110既問題

過渡元素是指元素周期表中d區的一系列金屬元素，又稱過渡金屬。一般來說，這一區域包括3到12一共十個族的元素，但不包括f區的內過渡元素。

「過渡元素」這一名詞首先由門捷列夫提出，用於指代8、9、10三族元素。他認為從鹼金屬到錳族是一個「周期」，銅族到鹵素又是一個，那麼夾在兩個周期之間的元素就一定有過渡的性質。這個詞雖然還在使用，但已失去了原意。

過渡金屬元素的一個周期稱為一個過渡系，第4、5、6周期的元素分別屬於第一、二、三過渡系。

族 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
第一過渡系 21
Sc
鈧 22
Ti
鈦 23
V
釩 24
Cr
鉻 25
Mn
錳 26
Fe
鐵 27
Co
鈷 28
Ni
鎳 29
Cu
銅 30
Zn
鋅
第二過渡系 39
Y
釔 40
Zr
鋯 41
Nb
鈮 42
Mo
鉬 43
Tc
鎝 44
Ru
釕 45
Rh
銠 46
Pd
鈀 47
Ag
銀 48
Cd
鎘
第三過渡系 71
Lu
鑥 72
Hf
鉿 73
Ta
鉭 74
W
鎢 75
Re
錸 76
Os
鋨 77
Ir
銥 78
Pt
鉑 79
Au
金 80
Hg
汞
第四過渡系 103
Lr
鐒 104
Rf
鑪 105
Db
釒杜 106
Sg
釒喜 107
Bh
釒波 108
Hs
釒黑 109
Mt
釒麥 110
Ds
鐽 111
Rg
112
Uub


[編輯]

性質
過渡金屬由於具有未充滿的價層d軌道，性質與其他元素有明顯差別。

由於這一區很多元素的電子構型中都有不少單電子（錳這一族尤為突出，d5構型），較容易失去，所以這些金屬都有可變價態，有的（如鐵）還有多種穩定存在的金屬離子。過渡金屬最高可以顯+7（錳）、+8（鋨）氧化態，前者由於單電子的存在，後者由於能級太高，價電子結合的較為鬆散。高氧化態存在於金屬的酸根或醘基中（如：VO43-釩酸根，VO22+釩醘基）。

對於第一過渡系，高氧化態經常是強氧化劑，並且它們都能形成有還原性的二價金屬離子。對於二、三過渡系，由於原子半徑大、價電子能量高的原因，低氧化態很難形成，其高氧化態也沒有氧化性。同一族的二、三過渡系元素具有相仿的原子半徑和相同的性質，這是由於鑭系收縮造成的。

由於空的d軌道的存在，過渡金屬很容易形成配合物。金屬元素採用雜化軌道接受電子以達到16或18電子的穩定狀態。當配合物需要價層d軌道參與雜化時，d軌道上的電子就會發生重排，有些元素重排後可以使電子完全成對，這類物質稱為反磁性物質。相反，當價層d軌道不需要重排，或重排後還有單電子時，生成的配合物就是順磁性的。反磁性的物質沒有顏色，而順磁性的物質有顏色，其顏色因物質而異，甚至兩種異構體的顏色都是不同的。一些金屬離子的顏色也是有單電子的緣故。

大多數過渡金屬都是以氧化物或硫化物的形式存在於地殼中，只有金、銀等幾種單質可以穩定存在。

最典型的過渡金屬是4-10族。銅一族能形成配合物，但由於d10構型太穩定，最高價只能達到+3。靠近主族的稀土金屬沒有可變價態，也不能形成配合物。12族元素只有汞有可變價態，鋅基本上就是主族金屬。由於性質上的差異，有時銅、鋅兩族元素並不看作是過渡金屬，這時d區元素這一概念也就縮小至3到10族，銅鋅兩族合稱ds區元素。


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參看：
元素周期表
d區元素 - ds區元素
鹼金屬 鹼土金屬 鑭系元素 錒系元素 過渡金屬
主族金屬 類金屬 非金屬 鹵素 惰性氣體

取自"http://zh.wikipedia.org/wiki/%E8%BF%87%E6%B8%A1%E9%87%91%E5%B1%9E"
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多年來為了命名原子序104到109的六個新元素，各國的科學家不時地出現激烈的爭論，因

為能爭取到一個命名，將會大幅提升國家的地位及個人的聲望。經過多次的研議，終於在1997

年8月日內瓦的會議上達成協議，給六個新元素一致性的名稱。

　　IUPAC為了避免用人名或地名替新元素命名所帶來的爭辯，曾經製定一套系統化的新元素

命名法則：

　　１、元素的原子序首先被分解成個別的數字，例如元素108被分解成1-0-8。

　　２、個別的數字按照表一 轉換成拉丁文系統。因此1-0-8轉換成unniloct。將拉丁字依序連

　　　　在一起，並在字尾加上ium，便成為Unniloctium。如果bi、tri放在ium之前，則將一個

　　　　i省略；如果enn出現在nil之前，則最後一個n省去。元素符號則以每個拉丁字的第一

　　　個字母組合而成，例如Unniloctium則以Uno表示，所以新元素的命名可以表示成表二。

▼表一 數字和拉丁文名稱的對照表

數 字
名 稱
數 字
名 稱

0
nil
5
pent

1
un
6
hex

2
bi
7
sept

3
tri
8
oct

4
quad
9
enn



▼表二 新元素命名方式的比較

元 素
IUPAC的系統化命名
達成協議的命名
備 註

104
?Unnilquadium（Unq）
?Rutherfordium（Rf）
?紀念物理學家拉塞福

105
?Unnilpentium（Unp）
?Dubnium（Db）


?蘇聯的都卜那省

106
?Unnilhexium（Unh）
?Seaborgium（Sg）


?美國化學家席伯格，諾貝爾獎得主

107
?Unnilseptium（Uns）
?Bohrium（Bh）


?紀念量子力學的祖師波耳

108
?Unniloctium（Uno）
?Hassium（Hs）


?德國海斯省的拉丁名稱

109
?Unnilennium（Une）釚
?Meitnerium（Mt）


?紀念澳洲物理學家麥特

110
?Ununnilium（Uun）
?尚未命名


111
?Unununium（Uuu）
?尚未命名


112
?Ununbium（Uub）
?尚未命名



　　由於能替新元素命名不但是發現者自我誇耀的手段，也是通往不朽聲名的捷徑，因此大家

仍熱衷於各自的命名方式，經過多年的爭論，IUPAC在1997年1月獲得一份各方均能接受的元

素名稱，並於同年8月在瑞士日內瓦的會議中經過成員的認可，此六個新元素的命名如表24所

列。其中Seaborgium（Sg）用來表彰1951年得到諾貝爾化學獎的美國科學家席伯格

（G.T.Seaborg,1912-），因為他所領導的研究群在二次大戰以後創造了十個新元素，從1940年

開始製造出第一個比鈾（Uranium）還重的元素錼（Neptunium），接著又製造出曾經摧毀廣島

的原子彈原料--鈽（Plutonium），在拓展新元素的領域上立下不少版圖。Bohrium（Bh）是紀念

量子力學的祖師波耳（N.Bohr,1885-1962）。Hassium（Hs）是德國海斯省的拉丁名字，位於該

省的實驗室曾經創造元素109、110及112。

　　由於命名的爭議達成協定，使得目前在市面上五種不同版本的週期表得以統一，也讓全球

的化學教科書出版商鬆了一口氣，科學性的論文引用元素名稱也有了一致的標準。