化學問題!!!

答案非常簡單.

因為 Conical flask只係盛載溶液的器皿, 不是用來量度容量的工具. 將溶液倒進 conical flask之前你已經用 pipette 量度了所用的容量, 亦即是你用來計算 tirtation 結果時用的容量.

在 conical flask 中的水會降低溶液的濃度, 但並無改變溶液中化學物的數量.

例如做 neutralization, 假設原本有1 mole 的 HCl, 你要用1 mole 的 NaOH來中和它. 稀釋後仍然是那 1 mole 的 HCl, 你仍然是用 1 mole 的 NaOH來中和它, 結果不變.

而實驗用來清洗儀器的水應是純水 (蒸餾水), 不會有雜質影響溶液的成份.

2007-04-10 21:16:17 補充：
另外你應該記得用水清洗完 pipette 和 burette 這些用作量度容量的器具之後, 要再用它們將會盛載的溶液來洗一次, 目的就是確保不會影響溶液的濃度.

2007-04-11 16:06:48 補充：
你的 concept 很亂.Molarity (M) = Moles per liter = No. of mole / volume = concentration in terms of mole稀釋後, 因為加水令 Volume 增加了, 但 No. of mole 不變, 所以 Molarity 才會下降.即例如 1L 的 1M HCl, 加 1L 的水去稀釋便變成 0.5M 的 HCl. Molarity下降了, 但那現在 2L的溶液中仍然只有 1 mole 的 HCl.

2007-04-11 16:19:23 補充：
再以 neutralization 為例, 你做 titration 後要找回HCl 的 molarity, 要做的計算是1. Molarity of NaOH in burette x Volume used = No. of mole of NaOH used to neutralize with HCl2. HCl + NaOH -> NaCl + H2Oi.e. No. of mole of HCl : No. of mole of NaOH = 1:1i.e. No. of mole of HCl = No. of mole of NaOH

2007-04-11 16:19:34 補充：
3. molarity x volume = no. of molei.e. Molarity of HCl x Volume of HCl used = No. of mole of HCl in the solution in the conical flask而 Volume of HCl used = Standard volume of pipette全程根本不用理會 solution 在 Conical flask 裏的 volume 或 molarity.

2007-04-11 16:21:25 補充：
至於 MV = MV, 如你是說稀釋前的 M x 稀釋前的 V = 稀釋後的 M x 稀釋後的 V那便正確.

As we are not dueling with the concentration in the titration experiment, we are dueling with NO OF MOLE of that compound! So concentration will not much affect the result.

Using water to wash the appartus is necessay as so to remove any reactant that retained in the flask!
No of mole= mass / molar mass

So the less the reactant used, the less no. of mole. Do u understand?