化學問題相對原子質量

某種原子的質量與碳-12原子質量的1/12（約1.66×10-27 kg）的比值稱為該原子的原子量，又稱相對原子質量(relative atomic mass)，單位為1。(單位通常不會寫出來)
由於大多數元素是由兩種或兩種以上的同位素構成的，因此原子量是按各同位素所佔百分比求得的平均值。


相對原子質量是該元素所有大自然界存在的同位素的相對同位素質量的加權平均數,通常計算同位素的相對豐度,亦按碳１２基準計算
Cl-35 (相對同位素質量)35 相對豐度 75%
Cl-37 (相對同位素質量)37 相對豐度 25%
計算氯的相對原子質量
(35*75+37*25)/100
=35.5

在自然界,4個氯原子,有3個是35Cl,只有一個是37Cl,
35Cl的豐度:3x100%/4=75%, 37Cl豐度:25%
氯的相對原子質量:(35+35+35+37)/4=35.5
or =35x75%+37x25%=35.5

it is just a ratio
and the 原子質量 is similar to its atomic mass