中和作用問題

氨溶液與硫酸中和的離子方程式是：
H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l)
氨溶液與硫酸中和的完整方程式是：
NH3(aq) + H2SO4(aq) → (NH4)2SO4(aq)

原因：
氨溶液是弱鹼，在水中部份電離成氫氧離子和銨離子。
硫酸是強酸，在水中完全電離成氫離子和硫酸根離子。
NH3(aq) + H2O(l) = NH4+(aq) + OH-(aq) ---- (1)
H2SO4(aq) → 2H+(aq) + SO42-(aq) ---- (2)
當這兩個溶液中和時，帶正電的氫離子與帶負電的氫氧離子相吸引在一起後，起反應生成水。
H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l) ---- (3)

所以寫離子方程式時，只需寫反應式(3)，因為它代表中和時進行的反應。
但寫完整方程式時，要 2x(1) + (2) + 2x(3)，因為完整方程式要完整化學式。

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SO32- 與酸（H+(aq)）的反應，生成物是 SO2。因為酸沒有足夠的氧化能力把 SO32- 氧化成 SO42-(aq)。
SO3-(aq) + 2H+(aq) → H2O(l) + SO2(g)


在1995年以前的會考課程中，亞硫酸鈉（Na2SO3）與稀氫氯酸（HCl）的反應，是製備二氧化硫氣體（SO2）的方法。

Dear Michael,
Based on
Acid + alkali → Salt + water

Why 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4

and not 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 + H2O?