關於acid

酸的定義
酸的英文「acid」來自拉丁語「acidus」，意思是酸，但在化學里酸有一個更加具體的意思。除了一般的定義以外還有三種共同的方式定義酸：阿累尼烏斯、酸鹼質子理論、酸鹼電子理論。

一般的定義：物質在電離時電離出的陽離子全部是氫離子（H+）的物質。
阿累尼烏斯（Arrhenius）：酸在水中可以增加水合氫離子（hydronium ion）（H3O+）的濃度，鹼則可以增加氫氧離子（OH-）的濃度。這個定義專門針對可以在水中分解的物質。
酸鹼質子理論（Brønsted-Lowry）：酸可以提供質子（即氫正離子 H+），鹼可以接收質子。酸鹼質子理論的定義比阿累尼烏斯的要廣泛，因為這個定義包括了不能在水中溶解的物質。
酸鹼電子理論（Lewis，路易斯）：酸可以接受一對電子，鹼則可以提供一對電子。路易斯酸同時也是親電體（electrophile），路易斯鹼同時也是親核體（nucleophile）。酸鹼電子理論是最廣泛的定義，因為路易斯酸鹼不需要氫或氧的存在。
酸的性質

1.酸性溶液（包含酸溶液）能使酸鹼指示劑變色。主要是因為酸能釋放出氫離子（H+）。
2.和鹼發生中和反應

酸 + 鹼 → 鹽 + 水。主要是因為酸中的氫離子（H+）和鹼中的氫氧根離子OH-結合成水（H2O），是復分解反應。

HCl + NaOH = H2O + NaCl
3.和鹽發生反應（復分解反應）

酸 + 鹽 → 新鹽 + 新酸（強酸 → 弱酸）

2HCl + Na2CO3 = H2O + CO2↑ + 2NaCl
碳酸不穩定會繼續分解成水和二氧化碳。
4.和金屬氧化物發生反應

酸 ＋ 金屬氧化物 → 水 ＋ 鹽

2HCl + CuO = CuCl2 + H2O
5.和某些金屬單質反應


酸 ＋ 某些金屬單質 → 氫氣 ＋ 鹽(和金屬活躍性有關)

H2SO4 + Ca = H2↑ + CaSO4
據我本Chem書講，一種Acid強唔強在於佢係唔係Completely ionize in water
SO2溶於水會變H2SO3，係一種酸，所以要試SO2係唔係酸性既時候要用wet litmus paper（石蕊試紙）