關於氯!!!!!!!!!!

氯是一種 鹵族halogens 化學元素，它的化學符號是Cl，原子序數17，黃綠色。

形態,熔點,沸點
氯的單質在常溫下是氯氣，一種淡綠色有毒氣體，Cl2，由兩個氯原子構成。壓強為1.01×105Pa時，冷卻到-34.6℃，變成液氯。液氯繼續冷卻到-101℃，變成固態氯。

發現
由瑞典化學家卡爾·威廉·舍勒在1774年發現。他用鹽酸與軟錳礦首次實現了下述反應：
MnO2 + 4HCl濃→MnCl2 + 2H2O + Cl2
氯原子的最外電子層有7個電子，因而在化學反應中容易結合一個電子，使最外電子層達到8個電子的穩定狀態。氯氣的化學性質很活潑，它是一種活潑的非金屬。 氯氣可以跟鈉等活潑金屬直接化合，也能跟銅等不活潑金屬起反應。 氯氣和氫氣反應生成氯化氫。


氯的應用
氯氣既可以用於消毒、製造鹽酸和漂白粉、製造氯代烴。也可以用於製造多種農藥，製造氯仿等有機溶劑，所以氯氣是一種重要的化工原料。

硫 - 氯 - 氬

氟
氯
溴



圖片參考：http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/2/2a/Cl-TableImage.png

元素周期表


名稱, 符號, 序號
氯、Cl、17

系列
鹵素

族, 周期, 元素分區
17族(VIIA), 3, p

密度、硬度
3214 kg/m3(273K)、NA

顏色和外表
黃綠色

圖片參考：http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/bb/Cl%2C17.jpg/125px-Cl%2C17.jpg


地殼含量
0.19 %


原子量
35.453 原子量單位

原子半徑（計算值）
100（79）pm

共價半徑
99 pm

范德華半徑
175 pm

價電子排布
[Ne]3s23p5

電子在每能級的排布
2，8，7

氧化價（氧化物）
±1, 3, 5, 7（強酸性）

晶體結構
正菱形
氯的特性

物質狀態
氣態

熔點
171.6 K（-101.5 °C）

沸點
239.11 K（-34.04 °C）

摩爾體積
17.39×10-6m3/mol

汽化熱
10.2 kJ/mol

熔化熱
3.203 kJ/mol

蒸氣壓
1300 帕

聲速
無數據


電負性
3.16 （鮑林標度）

比熱
480 J/(kg·K)

電導率
無數據

熱導率
0.0089 W/(m·K)

第一電離能
1251.2 kJ/mol

第二電離能
2298 kJ/mol

第三電離能
3822 kJ/mol

第四電離能
5158.6 kJ/mol

第五電離能
6542 kJ/mol

第六電離能
9362 kJ/mol

第七電離能
11018 kJ/mol

第八電離能
33604 kJ/mol

第九電離能
38600 kJ/mol

第十電離能
43961 kJ/mol





同位素 豐度 半衰期 衰變模式 衰變能量
MeV 衰變產物

35Cl
75.77 %
穩定

36Cl
人造
301,000年
β衰變
電子捕獲
0.709
1.142
36Ar
36S

37Cl
24.23 %
穩定











































氯是一種鹵族化學元素，它的化學符號是Cl，它的原子序數是17。
形狀和發現
氯的單質在常溫下是氯氣，一種淡綠色有毒氣體，Cl2，由兩個氯原子構成。壓強為1.01×105Pa時，冷卻到-34.6℃，變成液氯。液氯繼續冷卻到-101℃，變成固態氯。由瑞典化學家卡爾·威廉·舍勒在1774年發現。他用鹽酸與軟錳礦首次實現了下述反應：
MnO2 + 4HCl濃→MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
氯氣具有強烈的窒息氣味，可以刺激人體呼吸道黏膜，引起胸部疼痛和咳嗽，嚴重的可導致死亡。
氯氣具有強氧化性，所以可以作為一種廉價的消毒劑，一般的自來水就採用它來消毒，同時氯氣也可用於紙漿和棉布的漂白。

化學性質
氯原子的最外電子層有7個電子，因而在化學反應中容易結合一個電子，使最外電子層達到8個電子的穩定狀態。氯氣的化學性質很活潑，它是一種活潑的非金屬。 氯氣可以跟鈉等活潑金屬直接化合，也能跟銅等不活潑金屬起反應。 氯氣和氫氣反應生成氯化氫。

自然分佈
自然界沒有游離狀態的氯，通常以鹽（NaCl）的形式存在。

用途
氯氣既可以用於消毒、製造鹽酸和漂白粉、製造氯代烴。也可以用於製造多種農藥，製造氯仿等有機溶劑，所以氯氣是一種重要的化工原料。

氯離子的檢驗
檢驗水中是否含有氯離子可以向其中加入硝酸酸化的銀離子（如硝酸銀），銀離子和氯離子反應會生成氯化銀白色沉澱，反應式：
Ag++Cl-→AgCl↓