點睇個周期表？

✔ 最佳答案

圖片參考：http://upload.wikimedia.org/wikipedia/zh/c/c3/Periodic-table.png

http://zh.wikipedia.org/w/index.php?title=Image:Periodic-table.png&variant=zh-tw

周期表共分為七個周期（橫列），每一周期的最後一個元素都是屬於惰性氣體或稱為鈍氣，其化性十分穩定。第一周期只有氫和氦兩個元素，第二和第三周期各有 8 個元素，第四和第五周期各有 18 個元素，第六周期則有 32 個元素，第七周期目前只有 23 個元素（完成的話，應有 32 個元素，至原子序 118，且應填在氡的下面），稱為未完成周期。

周期表中同一直行的元素稱為族，每族的名稱是用羅馬數字再加上 A 或 B 表示。惟目前國際純化學暨應用化學聯盟（IUPAC）建議捨棄舊有 A、B 的用法，重新定義。周期表由左至右的直行由 1 開始至 18 結束。各族元素大概區分為四類：

典型元素（IA 族至 ⅦA 族）：周期表中最左邊的 IA 族是最活潑的金屬元素，稱為鹼金屬（氫除外）。活性次於 IA 族的金屬元素是 ⅡA 族，稱為鹼土金屬。ⅦA 族則是最活潑的非金屬，稱為鹵素。ⅥA 族除了釙之外，都是非金屬，其活性僅次於鹵素，此族又可稱為硫素。

惰性氣體（ⅧA 族）：這一族元素很少形成化合物，其中氦、氖和氬不形成任何化合物，在自然界中都是以單原子的形式存在。

過渡金屬（B 族）：包含了四列過渡金屬，一般性質幾乎是硬、強、熔點高、易導熱、導電、會和另一或其他金屬元素形成合金。

內過渡金屬：隱藏在鑭（#57）和鉿（#72）之間的 14 種金屬元素稱為鑭系元素，而位於錒（#89）和鑪（#104）之間的 14 種金屬元素稱之為錒系元素，又可稱為稀土金屬。通常將其從主表中提出，另列於主表下方。原子序大於 92（鈾）以後的元素稱為超鈾元素，均具有放射性。

周期表的使用

周期表展現了元素本質（電子組態），因此可藉由周期表，得知很多訊息，在此提出一些常見的周期表的應用。一直以來，我們不斷地說周期表很重要，但到底那裡重要？你可以回答：它很好用。或者應該這麼說：它很簡單，卻不可思議地好用，這才是周期表的精神。以下提出幾點說明，並對今天的旅程做一結束。

元素分類：以表中階梯形狀的虛線將元素區分為左邊金屬、右邊非金屬、分界中間的元素性質介於金屬和非金屬之間，稱為類金屬或兩性元素。

同族元素間具有相似的化學性質，所以知道同族中某元素的性質，可推測同族其他元素的性質及其變化。例如得知兩化合物分別為 NaCl 及 MgCl2，則可推測同族其他元素與 Cl 結合的化學式為：K（與 Na 同族）與 Cl 結合形成 KCl，Ca（與 Mg 同族）與 Cl 結合會形成 CaCl2。

周期表將元素做有系統的排列，便於了解及記憶。例如知道唯一的液態非金屬元素溴（Br）位於 ⅦA 族第三個元素，就可得知下列幾個基本訊息，原子序為 2 + 8 + 8 + 17 = 35，即擁有質子 35 個及電子 35 個，而其電子組態為 [Ar]4s24p5（ⅦA 族元素的價電子為 ns2np5）。
http://www.nsc.gov.tw/_newfiles/popular_science.asp?add_year=2003&popsc_aid=142

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