Chemistry question

1. 氮氣在大氣壓及室溫下是氣體. 在 -210 ~ -195.8度C 之間它是以液體的狀態存在. 在-195.8 度c時, 液體氮就會沸騰(boiling), 由液體狀態揮發為氣體. 這個現像稱為vaporation.

Evaporation是指物質(substance) 在液態(liquid state) 吸收了足夠的能量(energy), 克服了原子之間的原子力(inter-molecular force), 變成氣態(vapor state). 例如, 我們經常看見蒸氣從一杯熱咖啡杯內昇起, 但杯里面並無沸騰(boiling), 但出現白色的蒸氣冒出, 這種現像就叫evaporation.

由沸騰(boiling)而引起的揮發(vaporization), 物質(substance)的原子(molecule)必須吸收足夠的能量(energy)克服當時的氣溫(temperature)和相對(corresponding)的飽和大氣壓力(saturated atmospheric pressure)才能夠從液體的組織結構揮發出來.

2. 從上面的解釋可知, EVAPORATION (揮發)是一種普遍的物理現像, 適用於所有的物質. 當然, 有些物質的揮發溫度太高或太低, 在室溫的環境里我們無法看見. 日常我們不可或缺的水, 其揮發溫度在 0 ~ 100 度之間, 所以我們可以看見.

如上所述, 100度c 的水在沸騰時(boiling), 使用的術語是vaporization, 不是evaporation.

3. 溶液(solution)里面有物質, 如水. 或盐水(brine solution)有水和盐. 當溶液(solution)的溫度(temperature)高時,從物理上說, 是指它的能量比在室溫時高. 溶液內的原子份子在高溫時快速地在溶液內運動. 所以將溫度降低, 亦是將在運動中的原子份子從快速狀態變為慢速狀態. 若我們要將份子有規律的排列, 就必須要減慢降溫速度, 即慢慢的降低份子的能量, 否則它們就會排列得亂七八糟. 當份子叠多了就成了我們可以看見的所謂結晶. 以日常的例子說明, 如, 泊車時必定是慢速才可以泊得整齊的原理是一樣的.

4. 將海水(sea water)的物質(substance) 分離(separation), 既可用evaporation 亦可用boiling兩個辦法. 如上所述, evaporation (揮發)的速度會比沸騰(boiling)的速度慢. 而事實上, 當一瓶海水被加熱時, 未到沸騰(boiling)前, 液面就開始有蒸氣(vapor)揮發(evaporate), 到沸騰(boiling)時, 就出現大量的蒸氣揮發(vaporization). 揮發掉的主要是水份(water), 而留在試瓶里的是盐(NaCl)及極微量的其他原素及金屬.

1. boils off 可以解做蒸發
>>這裏的evaporaion 是否水未到一百度的蒸發??
你係指未到沸點就蒸發?如果係既話，咁答案應該就係。

2.係，100度既水都可以係(同時boiling同evaporating，不過evaporation會佔好少)

3. 因為溫度下降，solution既飽和度會下降，咁就會有啲溶咗既物出突出黎form crystal.

4.無問題，只係form既鹽會細啲，但都係鹽。