如題
例如 Cu (copper) 係 Cu 2+
想問 水銀 (Hg) 既ion 係幾多+ (or) -？
2007-03-14 12:05 am
回答 (3)
2007-03-14 3:02 am
我肯定是 1+。
2007-03-14 12:21 am
汞是一種化學元素，俗稱水銀(汞亦可寫作銾)，化學符號Hg，原子序數80，是種重身、銀白色的液態過渡金屬。因為這種特性，水銀被用來製作溫度計。
特性
汞導熱性能差，而導電性能良好。
汞容易與大部分普通金屬形成合金，包括金和銀，但不包括鐵。這些合金統稱汞合金(或汞齊)。
汞具有恆定的體積膨脹係數，其金屬活躍性低於鋅和鎘，且不能從酸溶液中置換出氫。一般汞化合物的化合價是+1或+2，+3價的汞化物很少有。
商業上有關汞的交易，通常以一「燒瓶」的容量作單位，約重34.5公斤。
應用
汞最常用的應用是製造工業用化學藥物以及在電子或電器產品中獲得應用。汞還被用在溫度計中，尤其是在測量高溫的溫度計中。除此之外汞還被用在：
汞可以將金從其礦物中分解出來，因此經常被用在金礦中。
汞還被用在氣壓計和擴散泵等儀器中。
汞的三相點是-38.8344 °C，它是一個溫度的標準點。
氣態汞被用在汞蒸氣燈中。
其它用途：水銀開關、殺蟲劑、牙醫用的汞齊、生產氯和氫氧化鉀的過程中、防腐劑、在一些電解設備中充當電極、電池和催化劑。
歷史
中國人和印度人很早就知道汞了。在公元前1500年的埃及墓中也找到了汞。在公元前500年左右它和其他金屬一起用來生產汞齊。古希臘人將它用在墨水中，古羅馬人將它加入化妝品。煉金術士以為所有的物質都是由汞組成的，假如他們能將汞固體化，汞就會化為金。
18世紀和19世紀中汞被用來將做氈帽的動物皮上的毛去掉，這在許多制帽工人中導致了腦損傷。
在西方，煉金術士用羅馬神使墨丘利來命名它，它的化學符號Hg來自拉丁詞hydrargyrum，這是一個人造的拉丁詞，其詞根來自希臘文hydrargyros，這個詞的兩個詞根分別表示「水」（Hydro）和「銀」（argyros）。煉金術士給汞的符號是☿。
來源
汞是地殼中相當稀少的一種元素，極少數的汞在自然中以純金屬的狀態存在。硃砂（HgS）、氯硫汞礦、硫銻汞礦和其它一些與硃砂相連的礦物是汞最常見的礦藏。大約世界上50%的汞來自西班牙和義大利，其他主要產地是斯洛維尼亞、俄羅斯和北美。硃砂在流動的空氣中加熱後汞可以還原，溫度降低後汞凝結，這是生產汞的最主要的方式。
化合物
汞的常見化合物有：
氯化亞汞（Hg22Cl2），又稱甘汞，有時還在醫學中被應用。
氯化汞（HgCl2），是一種腐蝕性極強的劇毒物品。
雷酸汞經常被用在爆炸品中。
硫化汞：又名硃砂，是一種很高質素的顏料，常用於印泥。硃砂也是一種礦石中藥材，也是道士鍊丹的一種常用材料。
汞的有機化合物也很重要。甲基水銀是一種經常在河流或湖泊中被發現的很危險的污染物。
實驗發現在電弧中惰性氣體可以與汞蒸氣反應。這些化合物（HgNe、HgAr、HgKr和HgXe）以范德華力相連。
同位素
汞有七種穩定的同位素，其中最豐富的是Hg-202（26.86%），壽命比較長的放射性同位素有Hg-194（半衰期444年）和Hg-203（半衰期46.612天），其他放射性同位素的半衰均小於一天。
注意
純汞是有毒的，但它的化合物和鹽的毒性非常高，口服、吸入或接觸後可以導致腦和肝的損傷。因此，今天的溫度計大多數使用酒精取代汞。一些醫用溫度計仍然使用汞是因為它的精確度高。
在標準氣壓和溫度下，純汞最大的危險是它很容易氧化而產生氧化汞，氧化汞容易形成小顆粒從而加大它的表面面積。
雖然純汞比其化合物的毒性低，但它依然是一種很危險的污染物因為它在生物體內會形成有機化合物。
最危險的汞有機化合物是C2H6Hg，僅數微升接觸在皮膚上就可以致死。
汞是一種可以在生物體內積累的毒物，它很容易被皮膚以及呼吸道和消化道吸收。水俁病是汞中毒的一種。汞破壞中樞神經組織，對口、粘膜和牙齒有不利影響。長時間暴露在高汞環境中可以導致腦損傷和死亡。儘管汞的沸點很高，但在室內溫度下飽和的汞蒸氣已經達到了中毒計量的數倍。
因此在操作汞時要特別小心。盛汞的容器要特別防止它溢出或蒸發，加熱汞一定要在一個通風和過濾良好的罩子下進行。此外，有些汞的化合物會自動還原為純汞，而純汞則會蒸發，這往往會被忽視。
在污染嚴重的地區，汞可能會隨雨水落下。大氣中大部分的汞來自東亞。
汞的特性
金 - 汞 - 鉈
鎘
汞
Uub
圖片參考：http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/1c/Hg-TableImage.png/250px-Hg-TableImage.png
元素周期表
總體特性
名稱, 符號, 序號
汞、Hg、80
系列
過渡金屬
族, 周期, 元素分區
12族, 6, d
密度、硬度
13579.04 kg/m3、1.5
顏色和外表
銀白色
圖片參考：http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/37/Hg%2C80.jpg/125px-Hg%2C80.jpg
地殼含量
4×10-5%
原子屬性
原子量
200.59 原子量單位
原子半徑（計算值）
150（171） pm
共價半徑
149 pm
范德華半徑
155 pm
價電子排布
[氙]4f145d106s2
價電子排布
2，8，18，32，18，2
氧化價（氧化物）
2，1（弱鹼性）
晶體結構
菱形體
物理屬性
物質狀態
液態
熔點
234.32 K（-38.83 °C）
沸點
629.88 K（356.73 °C）
摩爾體積
14.09×10-6 m3/mol
汽化熱
59.229 kJ/mol
熔化熱
2.295 kJ/mol
蒸氣壓
0.0002 帕（234 K）
聲速
1407 m/s（293.15K）
其他性質
電負性
2.00鮑林標度
比熱
140 J/(kg·K)
電導率
1.04×106/(米歐姆)
熱導率
8.34 W/(m·K)
第一電離能
1007.1 kJ/mol
第二電離能
1810 kJ/mol
第三電離能
3300 kJ/mol
最穩定的同位素
同位素
豐度
半衰期
衰變模式
衰變能量
MeV
衰變產物
194Hg
人造
444年
電子捕獲
0.040
194Au
196Hg
0.15 %
穩定
198Hg
9.97 %
穩定
199Hg
16.87 %
穩定
200Hg
23.1 %
穩定
201Hg
13.18 %
穩定
202Hg
29.86 %
穩定
204Hg
6.87 %
穩定
在沒有特別注明的情況下使用的是
國際標準基準單位單位和標準氣溫和氣壓
特性
汞導熱性能差，而導電性能良好。
汞容易與大部分普通金屬形成合金，包括金和銀，但不包括鐵。這些合金統稱汞合金(或汞齊)。
汞具有恆定的體積膨脹係數，其金屬活躍性低於鋅和鎘，且不能從酸溶液中置換出氫。一般汞化合物的化合價是+1或+2，+3價的汞化物很少有。
商業上有關汞的交易，通常以一「燒瓶」的容量作單位，約重34.5公斤。
應用
汞最常用的應用是製造工業用化學藥物以及在電子或電器產品中獲得應用。汞還被用在溫度計中，尤其是在測量高溫的溫度計中。除此之外汞還被用在：
汞可以將金從其礦物中分解出來，因此經常被用在金礦中。
汞還被用在氣壓計和擴散泵等儀器中。
汞的三相點是-38.8344 °C，它是一個溫度的標準點。
氣態汞被用在汞蒸氣燈中。
其它用途：水銀開關、殺蟲劑、牙醫用的汞齊、生產氯和氫氧化鉀的過程中、防腐劑、在一些電解設備中充當電極、電池和催化劑。
歷史
中國人和印度人很早就知道汞了。在公元前1500年的埃及墓中也找到了汞。在公元前500年左右它和其他金屬一起用來生產汞齊。古希臘人將它用在墨水中，古羅馬人將它加入化妝品。煉金術士以為所有的物質都是由汞組成的，假如他們能將汞固體化，汞就會化為金。
18世紀和19世紀中汞被用來將做氈帽的動物皮上的毛去掉，這在許多制帽工人中導致了腦損傷。
在西方，煉金術士用羅馬神使墨丘利來命名它，它的化學符號Hg來自拉丁詞hydrargyrum，這是一個人造的拉丁詞，其詞根來自希臘文hydrargyros，這個詞的兩個詞根分別表示「水」（Hydro）和「銀」（argyros）。煉金術士給汞的符號是☿。
來源
汞是地殼中相當稀少的一種元素，極少數的汞在自然中以純金屬的狀態存在。硃砂（HgS）、氯硫汞礦、硫銻汞礦和其它一些與硃砂相連的礦物是汞最常見的礦藏。大約世界上50%的汞來自西班牙和義大利，其他主要產地是斯洛維尼亞、俄羅斯和北美。硃砂在流動的空氣中加熱後汞可以還原，溫度降低後汞凝結，這是生產汞的最主要的方式。
化合物
汞的常見化合物有：
氯化亞汞（Hg22Cl2），又稱甘汞，有時還在醫學中被應用。
氯化汞（HgCl2），是一種腐蝕性極強的劇毒物品。
雷酸汞經常被用在爆炸品中。
硫化汞：又名硃砂，是一種很高質素的顏料，常用於印泥。硃砂也是一種礦石中藥材，也是道士鍊丹的一種常用材料。
汞的有機化合物也很重要。甲基水銀是一種經常在河流或湖泊中被發現的很危險的污染物。
實驗發現在電弧中惰性氣體可以與汞蒸氣反應。這些化合物（HgNe、HgAr、HgKr和HgXe）以范德華力相連。
同位素
汞有七種穩定的同位素，其中最豐富的是Hg-202（26.86%），壽命比較長的放射性同位素有Hg-194（半衰期444年）和Hg-203（半衰期46.612天），其他放射性同位素的半衰均小於一天。
注意
純汞是有毒的，但它的化合物和鹽的毒性非常高，口服、吸入或接觸後可以導致腦和肝的損傷。因此，今天的溫度計大多數使用酒精取代汞。一些醫用溫度計仍然使用汞是因為它的精確度高。
在標準氣壓和溫度下，純汞最大的危險是它很容易氧化而產生氧化汞，氧化汞容易形成小顆粒從而加大它的表面面積。
雖然純汞比其化合物的毒性低，但它依然是一種很危險的污染物因為它在生物體內會形成有機化合物。
最危險的汞有機化合物是C2H6Hg，僅數微升接觸在皮膚上就可以致死。
汞是一種可以在生物體內積累的毒物，它很容易被皮膚以及呼吸道和消化道吸收。水俁病是汞中毒的一種。汞破壞中樞神經組織，對口、粘膜和牙齒有不利影響。長時間暴露在高汞環境中可以導致腦損傷和死亡。儘管汞的沸點很高，但在室內溫度下飽和的汞蒸氣已經達到了中毒計量的數倍。
因此在操作汞時要特別小心。盛汞的容器要特別防止它溢出或蒸發，加熱汞一定要在一個通風和過濾良好的罩子下進行。此外，有些汞的化合物會自動還原為純汞，而純汞則會蒸發，這往往會被忽視。
在污染嚴重的地區，汞可能會隨雨水落下。大氣中大部分的汞來自東亞。
汞的特性
金 - 汞 - 鉈
鎘
汞
Uub
圖片參考：http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/1c/Hg-TableImage.png/250px-Hg-TableImage.png
元素周期表
總體特性
名稱, 符號, 序號
汞、Hg、80
系列
過渡金屬
族, 周期, 元素分區
12族, 6, d
密度、硬度
13579.04 kg/m3、1.5
顏色和外表
銀白色
圖片參考：http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/37/Hg%2C80.jpg/125px-Hg%2C80.jpg
地殼含量
4×10-5%
原子屬性
原子量
200.59 原子量單位
原子半徑（計算值）
150（171） pm
共價半徑
149 pm
范德華半徑
155 pm
價電子排布
[氙]4f145d106s2
價電子排布
2，8，18，32，18，2
氧化價（氧化物）
2，1（弱鹼性）
晶體結構
菱形體
物理屬性
物質狀態
液態
熔點
234.32 K（-38.83 °C）
沸點
629.88 K（356.73 °C）
摩爾體積
14.09×10-6 m3/mol
汽化熱
59.229 kJ/mol
熔化熱
2.295 kJ/mol
蒸氣壓
0.0002 帕（234 K）
聲速
1407 m/s（293.15K）
其他性質
電負性
2.00鮑林標度
比熱
140 J/(kg·K)
電導率
1.04×106/(米歐姆)
熱導率
8.34 W/(m·K)
第一電離能
1007.1 kJ/mol
第二電離能
1810 kJ/mol
第三電離能
3300 kJ/mol
最穩定的同位素
同位素
豐度
半衰期
衰變模式
衰變能量
MeV
衰變產物
194Hg
人造
444年
電子捕獲
0.040
194Au
196Hg
0.15 %
穩定
198Hg
9.97 %
穩定
199Hg
16.87 %
穩定
200Hg
23.1 %
穩定
201Hg
13.18 %
穩定
202Hg
29.86 %
穩定
204Hg
6.87 %
穩定
在沒有特別注明的情況下使用的是
國際標準基準單位單位和標準氣溫和氣壓
收錄日期: 2021-04-27 15:08:26
原文連結 [永久失效]:
https://hk.answers.yahoo.com/question/index?qid=20070313000051KK01834