鹽一問...

2007-03-12 4:40 am
以下鹽類的方法,同埋有關反應方程式...
(1)caso4
(2)mgso4
(3)nh4cl

回答 (1)

2007-03-12 8:04 am
✔ 最佳答案
(1)
硫酸鈣(俗稱石膏)的溶解度非常低,可以當作不溶於水,故可用沉澱法製備。
把硫酸鈉溶液(或含硫酸根離子的溶液)與氯化鈣溶液(或其他含鈣離子的溶液)混合,起反應生成硫酸鈣沉澱。
CaCl2(aq) + Na2SO4(aq) → 2NaCl(aq) + CaSO4(aq)
Ca2+(aq) + SO42-(aq) → CaSO4(s)
把反應混合物過濾,殘餘物以蒸餾水清洗後弄乾,可得硫酸鈣的固體。

(2)
硫酸鎂可溶於水,可用不溶於水的碳酸鎂固體(亦可用氧化鎂固體)與稀硫酸製備。
把碳酸鎂固體逐少加入稀硫酸中,以玻璃棒攪拌,直至碳酸鎂過量,不再溶解,生成硫酸鎂溶液。
MgCO3(s) + H2SO4(aq) → MgSO4(aq) + H2O(l) + CO2(g)
把反應混合物過濾,所得溶液以加熱方法把部份水蒸發,形成濃(或飽和)溶液,緩慢冷卻後析出硫酸鎂晶體後,可用過濾法收集硫酸鎂晶體,然後弄乾。

3.
由於所有銨鹽可溶於水,氯化銨以中和法製備。
把等摩爾數的氯溶液與氫氯酸反應,生成氯化銨溶液。
NH3(aq) + HCl(aq) → NH4Cl(aq)
所得溶液以加熱方法把部份水蒸發,形成濃(或飽和)溶液,緩慢冷卻後析出氯化銨固體後,可用過濾法收集硫酸鎂晶體,然後弄乾。

亦可以把氨氣與氯代氫氣體反應,生成氯化銨固體。
NH3(g) + HCl(g) → NH4Cl(s)
但所得氯化銨的量較少。


收錄日期: 2021-04-25 19:44:08
原文連結 [永久失效]:
https://hk.answers.yahoo.com/question/index?qid=20070311000051KK05147

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