點解鹽在熱水溶得快過凍水??????????

TatePoon....
呢個反應好似唔涉及活化能喎.......
如果真係要涉及活化能....單係水能夠突破Na+同Cl-既活化能嗎?
如果得的話...水乜反應用佢都得....連NaCl咁低化學能既化合物都突破到....其他唔洗講...
加上個鹽都比水包圍....碰撞機會已經極高....提高溫度機會唔會高得去邊....
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鹽溶於水係因為水分子既氧原子帶有少許負電荷同氫原子帶有少許正電荷..
吸引鹽(NaCl)既Na+同Cl-形成「類似氫鍵」既鍵合.....但係NaCl都會有一定既溶解度...
因為係果個範圍如果有較多Na+(aq)同Cl-(aq)會影響水同食鹽反應既速率...
如果Na+同Cl-離開果個範圍就ok因為水在高溫的速率比較高....
所以較快離開該範圍....增加溶解速率...
除此之外...水既溶解度是取決於化合物既晶格焓同水合焓...
食鹽既溶解焓變係趨向少許吸熱....水係高溫能提供熱比食鹽溶解
從而增加溶解速率(影響應該較少...因為係標準狀態下.....只有溶解焓變只有+3.9Kj mol-)

鹽(NaCl)
NaCl(s) + aq ------> Na+(aq) +Cl-(aq)

所有涉及粒子的的反應都是愈高溫愈快，因為粒子要碰撞才有反應。
當溫度愈高，粒子擁有較高動能，因此移動較快，碰撞機會較大，所以反應速度會提高。
但有些物質在高溫時對一些反應的速度減慢，這是因為該物質在高溫下能進行其他反應。
但用熱水溶鹽並沒有這問題，所以鹽在熱水溶得快過凍水。

另外，粒子有碰撞並不代表有反應，粒子要有足夠的能量才能產生反應。而提高溫，便較大比數的粒子能進行反應。

鹽主要是NaCl，NaCl的溶解度會隨溫度升高而增大，即溫度越高，同體積的水，溶的就越多越快。(但也有一些例外，如Ca(OH)2 )
從另外一個角度，

鹽要溶解在水裏，需要把NaCl拆成離子，我想多多少少都需要一點能量，熱水就能提供這部分的能量，凍水就少一點

因為盬遇到冷空氣，就會識得冷卻第2啲嘢!!!!

因為熱水比凍久更能分解物質,大致既倩形唔清楚！！
其他資料:分子結構既問題！

鹽with ice too.