為何不是用相同份量的酸和鹼進行中和作用?

可能係濃度唔同,酸礆中和嘅實驗一般都會用稀嘅酸溶液同鹼溶液,溶液濃度唔同,所用的份量(這裏指體積)就唔同.
另外,即使兩種溶液濃度相同,所用的份量亦未必相同,如相同濃度的H2SO4溶液同NaOH溶液中和時,NaOH的量應該比H2SO4多一倍(因為1mol H2SO4能電離出2mol H+,而1mol NaOH只能電離出1mol OH-,相信你應該明白嘅),同樣的情況好多.

不過,一個恰好中和的反應,體系中的氫離子同埋氫氧根離子數量一定係相同的:
(H+) + (OH-) = H2O

因為每一種酸同鹼 都有自己o既ph值 即使係同一種酸/鹼 都可以有2種唔同o既ph值
所以要視乎唔同o既酸/鹼o既濃度,先可以作出唔同份量o既物則作為中和
因此每次實驗o個陣都要慢慢試