有關 相對原子質量(10分)

某種原子的質量與碳-12原子質量的1/12（約1.66×10-27 kg）的比值稱為該原子的原子量，又稱相對原子質量(relative atomic mass)，單位為1。
由於大多數元素是由兩種或兩種以上的同位素構成的，因此原子量是按各同位素所佔百分比求得的平均值。

例:在自然界,4個氯原子,有3個是35Cl,只有一個是37Cl,
35Cl的豐度:3x100%/4=75%, 37Cl豐度:25%
氯的相對原子質量:(35+35+35+37)/4=35. 5
or =35x75%+37x25%=35.5
e.g
碘(相對原子質量=126.9)由兩個同位素的混合物:碘-126 和 碘-127.....碘-127的豐度百分比是?

設 x% 為 碘 126 的 相對豐度百分比
則(100-x)% 為 碘 127 的 相對豐度百分比

[126x + 127(100-x)]/100 = 126.9

126x+ 12700 - 127x = 12690

-x = 12690 - 12700

-x = -10

x = 10%

所以, 碘 126 的 相對豐度百分比 是 10%
而 碘 127 的 相對豐度百分比是 90%

好答案

某種原子的質量與碳-12原子質量的1/12（約1.66×10-27 kg）的比值稱為該原子的原子量，又稱相對原子質量(relative atomic mass)，單位為1。
由於大多數元素是由兩種或兩種以上的同位素構成的，因此原子量是按各同位素所佔百分比求得的平均值。

例:在自然界,4個氯原子,有3個是35Cl,只有一個是37Cl,
35Cl的豐度:3x100%/4=75%, 37Cl豐度:25%
氯的相對原子質量:(35+35+35+37)/4=35. 5
or =35x75%+37x25%=35.5

某种原子的质量与碳-12原子质量的1/12（约1.66×10-27 kg）的比值称为该原子的原子量，又稱相对原子质量，单位为1。

由于大多数元素是由两种或两种以上的同位素构成的，因此原子量是按各同位素所占百分比求得的平均值。

由于原子质量很小，采用千克作为质量单位，书写、记忆、计算和使用都不方便。因此国际上采用原子的相对质量，即相对原子质量来表示原子的质量。