chem.cell

首先, 請見下圖, 此圖為一個 commercial zinc-carbon cell 的結構圖:

圖片參考：http://i117.photobucket.com/albums/o61/billy_hywung/Chem/Zinccarbon.jpg

要點為: 真正的 cathode 是 MnO2, carbon electrode 的作用只在於 improve 其 conductivity.
而所發生的 reactions 如下:
At anode (Zn, negative, oxidation):
Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e-
At cathode (MnO2+C, positive, reduction):
2NH4+(aq) + 2e- → 2NH3(aq) + 2H2(g)
2MnO2(s) + H2(g) → Mn2O3(s) + H2O(l)
由此可見 C 在此並無參與 redox reaction, so it is not the cathode.
而 overall reaction 為:
2MnO2(s) + 2NH4+(aq) + 2e- → Mn2O3(s) + 2NH3(aq) + H2O(l)
亦用此例子可見到當 carbon 作為一個 electrode 時, 其 chemical nature does not change as it conducts electricity (因為佢無參與任何 reaction), 但 MnO2 作為一個cathode 時, 它 conducts electricity 之同時自身亦起了 chemical change. 這亦是 cathode 與 electrode 之間的分別.
而 NH4Cl, 由以上的反應可見, 係真正的 cathode, 因為可以見到 H 的 oxidation no. 由 +1 跌到 0.

2(NH4+) + 2e- ---->2NH3 + H2
佢唔係ｅｌｅｃｔｒｏｄｅ　都算係ｅｌｅｃｔｒｏｌｙｔｅ


MnO2 + H2 --> 2Mn2O3 + H2O
MnO2 用黎ｒｅｍｏｖｅ　ｅｘｐｌｏｓｉｖｅ　ｈｙｄｒｏｇｅｎ　ｇａｓ　唔係ｐｒｏｄｕｃｅ　ｅｌｅｃｔｒｉｃｉｔｙ　ｓｏ佢唔算係ｅｌｅｃｔｒｏｌｙｔｅ